б) Константа основности равна

в) При степени ионизации а получаем

Константа ионизации не зависит от а и с:

/C = Ct2C = (X2C1, откуда а\ = а/\/~^

Для раствора, в котором с, = с/2, at=aV2. Таким образом, при разбавлении раствора вдвое степень ионизации увеличится в V2 раз (т. е. примерно в 1,43 раза).

10.13. Процесс диссоциации HF можно описать уравнением

HF+ H2O ч=ь H3O++ F"

Для HF сопряженным основанием является фторид-ион F-. Его взаимодействие с водой описывается уравнением гидролиза

F" +H2O HF+ ОН" .

Константу кислотности HF можно записать в виде

[H3O+] [F-]

Aa~~ [HF] W

а константу основности иона F- можно выразить следующим образом:

к [HF] [QH"]

K6 =-[J=- (2)

Из соотношений (1) и (2) получаем

K0Kb=[H3O+][OH"] = ^ • (3)

где Kw- ионное произведение воды (/Cw=IO-14 при 20 0C). Из соотношения (3) получаем

/C6 = -^ = —^^-= 1,47 • Ю-11

b K0 6,8•1O-4

10.14. Взаимодействие этиламина с водой можно описать уравнением

C2H5NH2 + H2O 3F=t C2H5NH3++ ОН*

Константа равновесия этого процесса равна

[QH-J[C2H5NH+] Дь [C2H6NH2]

288

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач