равна концентрации кислоты. Таким образом, pH = -lg[H30+] = -lgc=l Б. В водном растворе аммиака существует равновесие; NH3+ H2O NH4+ + OH-константа которого имеет вид

[NH4+][OH-] Кь~ [NH3] ()

(концентрацию воды можно считать постоянной). В соответствии с уравнением ионизации [NH+] = [OH~J; [NH3] = с — [OH-J. Аммиак является слабым основанием, поэтому величиной [ОН-]! можно пренебречь по сравнению с с:

с - [ОН-] ~ с Таким образом, выражение (1) приобретает вид

K^MDL1 откуда [OH"] = V>V (2)

В водных растворах произведение концентраций ионов H+ и OH- — величина постоянная (при постоянной температуре):

[H3O+] [ОН-] =Kw (3)

Из соотношений (2) и (3) получаем

!"•^T^r-W-1'67-10""

10.12. а) Ионное произведение воды записывается в виде Kw = [H3O+] [ОН-], откуда [ОН-] =----К* - —

[H3O+]

= -^рш=Ю (моль/л)

Ионизацию слабого основания можно выразить уравнением:

ВОН ^B++ OH-

Поскольку ионы В+и OH- образуются в одинаковых количествах,

[B+] = [ОН-] = 10-4 моль/л Концентрация недиссоциированного основания равна

[BOH] = C-[OH-] = 2- Ю-2 -10"4 =1,99- Ю-2 (моль/л)

287

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач