Константа ионизации Ка не зависит от концентрации, поэтому

Ка = ей = (X2C1 (2)

Из соотношений (1) и (2) получаем

CX2C = (2а)2 + + 11 > откуда V = 3 (л)

Таким образом, к 1 л 0,2 M раствора HCN нужно прибавить 3 л воды.

10.10. В водном растворе диметиламина устанавливается равновесие:

(CH3)2NH + H20 (CHg)2NH2++ ОН'

Если этот процесс протекает со степенью превращения а, то при равновесии концентрация каждого из образующихся ионов равна ас, a концентрация молекул (CH3)2NH равна с(1—а), где с — молярная концентрация раствора.

а) рОН= 14- рН = 3,3

рОН =-Ig[OH"], откуда [ОН ~] = 10~рОН Как указано выше, [ОН-] = ас. Следовательно,

«с = 10~рОН, откуда а= 10 J0" ~ 5 • 10~2 (или 5 %)

б) Константа равновесия этого процесса (константа основности диметиламина) равна

10.11. A. HCl+ KOH = KCl+H2O

а) В 10 мл раствора HCl содержится Vi = 10-0,1/1000 = = 10~3 (моль HCl). В 5 мл раствора KOH содержится V2 = = 5-0,2/1000 = Ю-3 (моль КОН). Поскольку v, = v2, образуется нейтральный раствор (рН 7).

б) В 20 мл раствора HCl содержится V3 = 20-0,3/1000 = = 6• 10—3 (моль HCl). В 20 мл раствора KOH содержится V4 = = 20-0,1/1000 = 2-IQ-3 (моль КОН). Согласно химическому уравнению, кислота и щелочь реагируют в эквимолярных количествах. Следовательно, в 40 мл конечного раствора содержится V5 = 6- Ю-3 — 2- 10~3 = 4- Ю-3 (моль) HCl. Ее концентрация равна

4- КГ3 „ . ....

снг, =-r = 0,l (M)

НС1 40-Ю-3

Поскольку HCl — сильная кислота, практически полностью диссоциирующая в водных растворах, концентрация ионов H3O+

286

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач