10.7. Точка зрения ученика справедлива в том случае, когда речь идет о сильных кислотах (полностью диссоциированных). Если хотя бы одна из кислот является слабой, она диссоциирует в растворе только частично и рН ее раствора зависит от степени диссоциации. При титровании раствора такой кислоты потребуется больший объем раствора NaOH по сравнению с объемом, соответствующим исходной концентрации ионов водорода. Следовательно, при титровании растворов двух кислот, из которых по крайней мере одна является слабой кислотой, рассматриваемое утверждение неверно.

10.8. HCOOH-I-H2O *=fc HCOO" + H3O+ (1)

К — 1нзО'] [HCOO"] Аа~ [HCOOH]

В соответствии с уравнением (1)

[H3O+] = [НСОО"]; IHCOOH] = C-[H3O+], где с =6,6- 1O-3M

т й is [H3O+]2

Таким образом, ла = —,—^гт

v C-[H3O+]

Однако [H3O+] = 10~рн и, следовательно,

10.9. a) HCN+ H2O 5=* H3O++ CN"

Константу ионизации HCN можно записать следующим образом:

[H3O+] [CN"]

[HCN]

В соответствии с уравнением ионизации выразим равновесные концентрации всех частиц через молярную концентрацию кислоты с и степень диссоциации а:

[H3O+] = [CN"] = ас; [HCN] = (I-а)с

Следовательно, /C0 = a2c/(1 — a).

Так как a< 1, можно воспользоваться приближенным уравнением Ka « а2с. Подставляя в него численные данные, находим: Ka « 3,92-Ю-9.

б) [H3O+] = ас = 2,8 • 10-5 моль/л

в) Пусть для получения раствора, в котором степень диссоциации ai = 2а, к 1 л 0,2 M раствора HCN необходимо прибавить V л H2O. Концентрация полученного раствора станет равной

C = T+T (D

285

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач