Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
По условию задачи кислота нейтрализована частично (до рН 2,5). В полученном растворе ее концентрация равна
^нс, = [Н3О+32=10-рН=10-2-5 (M)
Пусть к 10 см3 исходного раствора HCl нужно прибавить х см3 раствора КОН, тогда объем полученного раствора составит V=IO-J-X (см3) = (10 -f- х) ■ Ю-3 (л). В х см3 раствора содержатся Ю-5 х моль К.ОН, которые реагируют с \0~5 х моль HCI. Исходный раствор HCl содержит (10/1000) • Ю-2 = 10~4 моль HCl1 Не вступают в реакцию нейтрализации Ю-4—Ю-6 ж = =10-5(Ю — л;) моль HCl. Таким образом, молярная концентрация полученного раствора задается соотношением:
_ 10 5 (10-*) _^ 10~2 (10 — дг) j 0_2.5 P2HCi= (ю-|-X). кг3 ю + *
из которого получаем лг == 5 (см3). 10.4. NaOH -f- HCl = NaCl + H2O
а) Предположим, что молярная концентрация исходного раствора HCl равна с. Общий объем раствора в момент изменения окраски индикатора равен сумме объемов раствора кислоты и раствора щелочи: V = 100 -f- 99 = 199 мл =0,199 л. Найдем количество и молярную концентрацию ионов H3O+ в полученном растворе:
vHs0+ = 0,1 с — 0,099 • 1 = 0,1 с — 0,099
IH3O J —-ш— (1)
По условию окраска изменяется при рН 4, т. е.
рН = -Ig[H3O+] = 4 и IH3O+] = 10-pH = 10~4(M)
Подставляя найденное значение [H3O-1"] в уравнение (1), получаем
0,1с — 0,099 1Л_4 „лплп ....
—оДээ-= 1 . откуда с = 0,9902 (M)
б) Если пренебречь остаточной концентрацией кислоты в 'конечной точке титрования, т. е. считать, что кислота нейтрализована полностью, то
О, Ic'= 0,099, откуда с'= 0,99 (M)
(с' — молярная концентрация исходного раствора HCl без учета значения рН в конечной точке титрования). Таким образом, относительная ошибка титрования составляет
Д = -^—- 100% =-0,02%
283
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач