Количество HCl в 100 мл исходного раствора, а также количество AgCl, полученного по реакции (1), равно

V1 = Ю-2 • Ю-1= Ю-3 (моль)

Найдем массу AgCl (M = 143,5 г/моль), образовавшегося в результате реакции (1): т\ = 143,5-10~3 = 0,1435 (г). По реакции (2) было получено т2 = 1,5785— 0,1435 = 1,435 (г), что составляет V2= 1,435/143,5 = Ю-2 (моль) AgCl. Это количество равно количеству прореагировавшего NaCl. Таким образом, молярные концентрации хлороводорода и хлорида натрия в исходном растворе

составляют cHCI= 10-3/10-1 = Ю-2 (M); cNaCI =

= 10_2/10_1 = Ю-1 (M) 10.2. В растворе с рН 11

рОН=14-рН = 3, т. е. [ОН ~]=10~рОН = 10~3(М)

Поскольку NaOH— сильное основание, полностью ионизованное в растворе, молярная концентрация NaOH равна молярной концентрации ионов ОН-, т. е. в конечном растворе Сыаон = 10_3 М. Если принять, что плотности всех растворов одинаковы, то для расчета соотношения объемов исходных растворов можно воспользоваться «правилом креста» (см. задачу 2.23):

1(Г2 -V 9- Ю-4

-з

Ю~4'-v 9- 10

Таким образом, растворы NaOH, концентрации которых равны Ю-2 и 10-4 М, следует смешать в объемном отношении 9 ■ 10-4:9 - Ю-3 = 1 :10.

Этот же ответ можно получить составлением и решением алгебраического уравнения. Пусть для приготовления х +■ у л раствора NaOH с концентрацией Ю-3 M необходимо взять х л Ю-2 M раствора пул Ю-4 M раствора, которые содержат соответственно 1O-2X и 10~4у моль NaOH. Тогда

10~2х +10~4(/ 1Л-з , 1Л -—^ = 10 % откуда х\у= 1:10

10.3. При смешении указанных растворов происходит нейтрализация кислоты щелочью: KOH-4- HCl = KCl +■ H2O. Поскольку HCl и KOH — сильные электролиты, можно считать, что в растворах они полностью ионизованы. Следовательно, концентрации HCl и KOH в исходных растворах равны концентрациям ионов H3O+ и OH- соответственно:

Wi = [H3O+], = Ю-рН= Ю-2 (M) ^NaOH = [OH-]=10-<I4-pH>=10-2 (M)

282

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач