в) Поскольку реакция не сопровождается изменением суммарного числа молей, константы равновесия имеют одно и то же значение: Kc = Kx = КР = 0,703.

г) Мольные доли компонентов исходной газовой смеси составляют Xco = 0'45'' Xh2 = 0'35'. Xh2O = 0'20; Xc02 = 0- Предположим, что мольная доля CO2 в полученной равновесной смеси (Хсо2) Равна х- Тогда мольные доли других газов при равновесии составляют ХСо = Хсо —Хн2о = Хц2о - Xh2 = Xh2 + *» а константа равновесия имеет вид

X__Xc0Xh2O _ (хсо ~ х) (хн2о ~~ *)

XcO2Xh2 х{Ъъ + х)

Подставляя численные данные, получим уравнение второго порядка относительно х. Единственное решение этого уравнения, имеющее физический смысл, —х = 0,104. Таким образом, мольные доли компонентов газовой смеси при равновесии составят Хсо = 0,346; ^02 = 0,104; Xh2O = 0.096; ХНз = 0,454. Объемные доли компонентов газовой смеси совпадают с их мольными долями.

д) ЛС°р = С° (СО) + Cl (H2O) - Ср (CO2) - Cl (H2) = -11,28 + + 1,52- 10_3Г

UOO

Д#°400 = ДЯ°000 + \ ДС°раТ = 31258 Дж

1000

е) Так как реакция эндотермическая, Кр увеличивается при повышении температуры.

Условия задач с. 64—68

Решения с. 281—302

10. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ

10.1. Поскольку соляная кислота относится к сильным кислотам, ее можно считать полностью диссоциированной, т. е. сне! = [H3O+]. Следовательно,

рН = -Ig [H3O+] = -Ig сНС1, откуда сНС1=*10~рН

Ю-2 (M)

Осадок нитрата серебра образовался в результате двух реакций: HCl+ AgNO3 = AgCIl+ HNO3 (1)

NaCl+ AgNO3 = AgCIj+ NaNO3 (2)

10 П. Будруджак 281

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач