Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
При решении этого уравнения находим, что степень превращения T1 да 0,77 (или 77 %).
1
9.47. Синтез аммиака относится к обратимым реакциям: N2+ 3H2 =»=fc 2NH3
Предположим, что в реакционный сосуд ввели 1 моль N2 и Зср моль H2, а степень превращения исходных веществ равна ц. Константа равновесия имеет вид
V ^NH3
А* =-~
Xn2 ^h2
0)
Рассмотрим два случая: q> 1 и ф< 1.
Первый случай: <p ^ 1. Равновесная смесь содержит 1—т) моль N2, 3(ср — т)) моль H2, 2г) моль NH3. Суммарное количество веществ при равновесии: v = l—т) + 3(ф — т)) + 2т) = 3Ф— — 2т) +- 1. Равновесные мольные доли компонентов:
2т,
NH3
Зф — 2т) + 1
1
N2 '
Зф — 2т, + 1
у З(ф-ц)
ЛН2 Зф - 2т, + 1
(2)
Подставляя эти выражения в соотношение (1), получаем
К 4 (Зф-2т,+ I)2T)» Л* З3 (1 - т,) (Ф - т))3
Выход аммиака по отношению к суммарному количеству исход ных веществ:
„__й_ (0<р<1)
Отсюда т) =
^ 3Ф +1 (Зф + 1)р
Подставляя выражение для г| в соотношение (2), получаем 23 (3Ф+ 1)« р'(1 -р)»
З3 [2 - (Зф + 1) р] [2Ф - (3Ф + 1) р)3
(3)
Второй случай: <р ^ 1. В этом случае равновесная смесь содержит Зф(1 —т)) моль H2, 1 —фг) моль N2, 2фт) моль NH3. Суммарное количество веществ при равновесии: у = 3ф(1—т)) +
279
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач