Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


При решении этого уравнения находим, что степень превращения T1 да 0,77 (или 77 %).

1

9.47. Синтез аммиака относится к обратимым реакциям: N2+ 3H2 =»=fc 2NH3

Предположим, что в реакционный сосуд ввели 1 моль N2 и Зср моль H2, а степень превращения исходных веществ равна ц. Константа равновесия имеет вид

V ^NH3

А* =-~

Xn2 ^h2

0)

Рассмотрим два случая: q> 1 и ф< 1.

Первый случай: <p ^ 1. Равновесная смесь содержит 1—т) моль N2, 3(ср — т)) моль H2, 2г) моль NH3. Суммарное количество веществ при равновесии: v = l—т) + 3(ф — т)) + 2т) = 3Ф— — 2т) +- 1. Равновесные мольные доли компонентов:

2т,

NH3

Зф — 2т) + 1

1

N2 '

Зф — 2т, + 1

у З(ф-ц)

ЛН2 Зф - 2т, + 1

(2)

Подставляя эти выражения в соотношение (1), получаем

К 4 (Зф-2т,+ I)2T)» Л* З3 (1 - т,) (Ф - т))3

Выход аммиака по отношению к суммарному количеству исход ных веществ:

„__й_ (0<р<1)

Отсюда т) =

^ 3Ф +1 (Зф + 1)р

Подставляя выражение для г| в соотношение (2), получаем 23 (3Ф+ 1)« р'(1 -р)»

З3 [2 - (Зф + 1) р] [2Ф - (3Ф + 1) р)3

(3)

Второй случай: <р ^ 1. В этом случае равновесная смесь содержит Зф(1 —т)) моль H2, 1 —фг) моль N2, 2фт) моль NH3. Суммарное количество веществ при равновесии: у = 3ф(1—т)) +

279


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач