Подставляя численные данные в уравнение (2), получаем:

^p= 0,319- о|б382 -зоо2 " 3,6 " 10 6 (а™~2)

г) Изменение энтальпии реакции соответствует разности между суммарной энергией образования новых связей и суммарной энергией образования связей в исходных веществах. В соответствии с уравнением реакции (1)

= ~3ес-н ~ 8C-O — 8O-H "Ь 8C=O "Ь 2ен-н = = _3 . 99 _ 82 — 102 + 256 -f- 2 • 103 = —19 (ккал/моль)

9.42. а) Константу равновесия образования этанола из этилена и воды можно записать в виде:

„ PC2H5OH

Ap--~-~-

Pc2H4Ph2O

Предположим, что в реакционный сосуд ввели 1 моль C2H4 и 1 моль H2O. Если степень превращения исходных веществ равна г), то равновесная смесь содержит 1—х\ моль C2H4, 1—п. моль H2O и х\ моль C2HsOH. Общее количество веществ при равновесии составляет 1—Л + 1 — ч + т1==2 — п. моль. Если реакция протекает при постоянном давлении Р, то парциальные давления компонентов смеси равны

_ Т| р. _ _ 1 — Т\ р

Pc2H5OH ~~ 2 — т| ' Pc2H4 ~ Рн2о 2 — я ' Таким образом, константа равновесия приобретает вид

чР-ч) , откуда Ti=I--. 1 (2)

р (1-T1)2P ' 1 VKpP+1 -

б) При 500 К Ig К'р = 2125/500 — 6,25 = —2 и, следовательно, Kp = Ю-2. Подставляя в уравнение (2) численные данные, получаем

T1=I--. 1 -= 1--^ = 0,293

VlO-2- 100+1 V2

в) Для смещения равновесия реакции (1), протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ, следует повысить давление. Если эта реакция сопровождается выделением или поглощением тепла (необходимо учесть ЛЯ при соответствующих температурах), то можно воспользоваться понижением или повышением температуры. Чтобы увеличить степень превращения одного из реагентов, в химический реактор нужно ввести смесь, содержащую избыток другого реагента.

275

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач