Парциальные давления N2O4 и NO2 связаны с х\ следующими соотношениями:

о =у P- v")-2 1- 2I ^N2O4 An2O4^ Vl (5 _ 2т,) 1 5 - 2т|

п п= 2у(1-л)-2 . _ 4(1 -л)

^NO2 X-NOS . Vl(5-2n) 5 — 2-q

После подстановки выражений для pN2Qi и pNOi в уравнение (4) получаем

КР = Щ~г = 7> откуда г, = 0,781 Теперь из уравнения (3) можно найти vi:

2PV 2•1•28,95•1O-3 -4

V' = (5 - 2T1) ЯГ = (5 - 2 ■ 0,781) • 0,0821 • 298 = 6,88 " 10 (М0Ль)

Следовательно, исходный образец содержал 6,88•1O-4 моль Pb(NOa)2 (M ==331 г/моль), или т = 331 -6,88-Ю-4 = 0,228 (г) Pb (NO3) 2. Массовая доля нитрата свинца во взятом образце составляет

ffl %=~W'100 %== 69,1 %

(isis Полученный ответ справедлив, если примеси при нагревании не разлагаются с образованием газообразных продуктов.)

Если не учитывать процесс димеризации NO2, т. е. принять, что Ti = O, то из уравнения (3) получим: v[ = 4,73- 10~4 моль. Таким образом, масса нитрата свинца и его массовая доля в образце составляют

/я'= 331 -4,73- Ю-4 = 0,157 (г); <в' 100 %=47,6%

Из сравнения ю % и со' % следует, что абсолютная ошибка при определении массовой доли Pb(NO3J2 равца 47,6 — 69,1 = = —21,5%, а относительная ошибка равна —21,5 %/69,1 % = = —0,31 (или —31 %)•

9.40. При разложении оксида серебра, согласно уравнению (1), образуется единственное газообразное вещество — кислород, поэтому константа равновесия этой реакции имеет вид

Ap = P02-

Вычислим количество кислорода, полученного при 400 0C, или 673 К (остаточным парциальным давлением кислорода воздуха можно пренебречь):

P0V 0,145-2 ,

vo, = -£F~= 0,0821 .673 = 5>25- 10 (моль)

273

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач