молей образующихся веществ равно числу молей исходных веществ, поэтому константа равновесия К определяется соотношением

vco2vh2

K =

vcovh2o

где va — число молей вещества А при равновесии.

Предположим, что в реакционный сосуд ввели л моль СО. В этом случае равновесная смесь содержит л(1—ц) моль СО, л(1—г|) моль H2O, пт] моль CO2 и пц моль H2. Следовательно, константу равновесия можно представить в виде

K = —3^r, откуда, т)=—^=- = 0,414 (или 41,4 %) (1-T])2 } 1 1+VX

Таким образом, равновесная смесь содержит 0,586л моль СО, 0,586п моль H2O, 0,414п моль CO2 и 0,414л моль H2. Объемные доли компонентов полученной смеси составляют

Фсо2 = Фн2 = 0>2°7 (или 20,7%); Фсо = фНз0 = 0,293 (или 29,3 %).

9.37. Поскольку в задаче речь идет об изомерных веществах, имеющих одну и ту же молярную массу, константы равновесия можно выразить через массы веществ в равновесной смеси:

^мета Tj- ^мета

г* "ьмета . V Al = —-> А2

Шорто tftnapa

Пусть равновесная смесь содержит х кг ж-ксилола, у кг о-ксилола и z кг л-ксилола. На основании данных, приведенных в условия задачи, можно составить систему алгебраических уравнений:

х + у 4. z = 530 х\у = Ъ ' ф= 2,375

Решая эту систему, получаем д: = 302,1; у = 100,7; Z= 127,2. Найдем массы о-ксилола (mi) и л-ксилола (т2) с учетом выходов продуктов на стадии выделения:

mi = 80-100,7/100 = 80,6 (кг)

т2 = 75- 127,2/100 = 95,4 (кг)

9.38. В соответствии с уравнением (1) константа равновесия Kc имеет вид

re [C2H2] [H2]3

Ас~~ [CH4]2 W

Предположим, что в реактор вместимостью V л ввели 2х моль метана, тогда при равновесии смесь содержит 2д:(1—ц) моль

271

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач