Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


Запишем константы равновесия Кр и К.' соответственно для прямой и обратной реакции:

т ■ п

^pZ Пр»'

Из сравнения выражений для Кр и К' следует, что и в общем случае К'р = 1/Кр.

Замечание. Аналогичным способом можно показать, что Fx=Wx и К'С = \1КС.

9.32. а) Если степень диссоциации исходного вещества A2B4 равна а, то равновесная смесь содержит 2а моль AB2 и 1 — с моль A2B4. Суммарное количество веществ в состоянии ра"" весия равно v = 2а + 1 — a = 1 + а. Парциальные давления компонентов при1 равновесии составляют

_ 1 — a р _ 2a n

Pa2B4 — i _|_ a г; рАВ2 — j + a У

Если объем сосуда равен У, то равновесные концентрации ком понентов составляют

[A2B4] = -^; [AB2] = f

Таким образом, константы равновесия Кр и K0 можно представить в следующем виде:

К --- РАВ2 _ 4°2 п П\

__ [AB2]» _ 4a» 1 Ас~ [A2B4] 1 — а V (Z)

б) Из выражения (1) получаем

"a = V"

4Р + КР При давлении Р{ = 0,5Р

ai = V 2/> + Кр . т. е. a, > a

Таким образом, при понижении давления степень диссоциации возрастет, что согласуется с принципом Ле Шателье.

в) Уменьшение объема приведет к увеличению давления и, следовательно, к уменьшению степени диссоциации а.

г) Из соотношений (1) и (2) следует, что

Кр PV

Kc 1 +а

269


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач