9.30. Запишем константы равновесия для двух уравнений, приведенных в условии задачи:

2

к _ PnH3 , к'-=. РыНз

р п1/2„3/2 • '^p 3

Pn2Ph2 Pn2Ph2

Из сравнения выражений для Кр и К'р следует, что К'р = КР (равновесные парциальные давления не зависят от способа записи уравнения реакции). Таким образом, К'р = (2,64 • Ю-2)2 = = 6,97 • 10~4(атм~2). Решим аналогичную задачу в общем виде. Пусть Kp—константа равновесия для некоторой обратимой реакции, протекающей в газовой фазе:

п т

Za1A1 *=± Zb1B1 (1)

i=i /=х

т п

л-, = П^/П^ (2)

Рассмотрим уравнение, которое получается из уравнения (1) при умножении всех его коэффициентов на постоянный множитель k:

п т

k Z а,А, k Z Ь,В, (3)

I = X I=X

Константа равновесия К' для реакции (3) равна

m , п

кр=П/вь>/Т1Рка; (4)

Сравнивая выражения (2) и (4), замечаем, что Kp = К*.

9.31. Константы равновесия для прямой и обратной реакций имеют следующий вид:

„ PpCI3PCI2 TWf _PpCI5

Ad =-~- '• An= —-"-

Р PPCl5 " PPCI3PCIj

Поскольку константы Кр и К'р описывают одно и то же равновесное состояние, они связаны с одними и теми же парциальными давлениями. Таким образом, К'р=1/Кр- Для указанной реакции Kp = 1/1,78 = 0,56 (атм-1). Рассмотрим в общем виде некоторую обратимую реакцию, протекающую в газовой фазе:

Z atA, ILb1B1

i=\ i=\

268

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач