' Таким образом, соотношение (I) можно представить в следующей форме:

т

ПЪ, / п т \ / п т \

Kx = -^ РУ^ '; = *,Р /=1 4 (2)

t-i • .

Равновесные молярные концентрации компонентов газовой смеси составляют

где V — суммарное число молей всех веществ при равновесии, V — общий объем реакционной смеси. Согласно уравнению Мен-, делеева — Клапейрона, PV = vRT, откуда v/V = P/RT. Следовательно,

[Ч = Ik1-W' \Ъ1\ = \Ж' откуда хА( = [AJ-^: *в, = [В,] Щ-

Подставляя полученные выражения в уравнение (1), находим I соотношение между константами равновесия Kx и Kd

к _ /-1

П 1В/1'

П IA.]'

(-1

г р -I*-» /-« г г р l'-i

[ж] ^M-Rn

Z^-Zb1 r D £в'~/?Л

Li ai~ Li "J р „j

Итак, Kx = tfpPi=1 /=1 =iCc[-^rJ

(3)

(4)

Следует отметить, что для реакций, в которых суммарное число

п т

молей газообразных веществ не изменяется, т. е. Уа, = X Ь,,

,соотношение (4) принимает вид Kx = Кр = Kc-

Используем выведенные формулы для расчета констант равновесия реакции образования аммиака. По условию задачи при T = 673К и P=IO атм Kp = 1,66-10~4 атм-2, поэтому

п т

Z ai ~ Z ь, .9 п

Кг = КрР1=\ /-1 '= 1,66- Ю-4- 102= 1,66- 10~2

п т

[C0 = Kp[RT)1'^ '= 1,66- Ю-4 (0,0821 • 673)2 = . =0,507 (л2/моль2)

267

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач