9.27. В реакции разложения CaCO3 образуется единственный газообразный продукт, поэтому

*„ = Рсо2 (1)

Выразим значения температуры в термодинамической шкале-T0 = 273 -+ 27 = 300 К; Tx = 273 -+ 800 = 1073 К. По условию задачи исходное давление Po =1 атм. Давление полученной газовой смеси с учетом уравнения (1) можно выразить следующим образом:

Р\ = ^воздух "Г" PqO2 ~ ^воздух "Г" Кр, (2)

где рвоздух — парциальное давление воздуха при температуре Tx; его можно вычислить с помощью закона Шарля:

P0Tx 1 • 1073 о ко / \ /о\

воздух = — = -300- = 3'58 (Э™) (3)

Из соотношений (2) и (3) получаем

КР = РХ- рвоздух = 3,82 - 3,58 = 0,24 (атм)

9.28. В соответствии с уравнением реакции в газообразном состоянии находятся водород и пары воды, поэтому константу равновесия можно записать в виде

lH2°] ^н2о/^ vH20

Предположим, что было получено 100 г конечной газовой смеси. В ней содержится 86,1 г H2O (M = 18 г/моль), т. е. 86,1/18 = = 4,78 моль H2O, и 13,9 г H2 (M = 2 г/моль), т. е. 13,9/2 = = 6,95 моль H2. Следовательно, константа равновесия при указанных условиях = 6,95/4,78 = 1,45.

9.29. Для обратимой реакции

п т

протекающей в газовой фазе, константу равновесия можно записать в общем виде:

т п

Кх = Ш»/ПхА< (D

где символами %А[ и обозначены мольные доли соответствующих веществ. Парциальные давления компонентов равновесной газовой смеси составляют

/7A4 = XaP; />В/ = ЭСв,р. откУДа 1■K1 = PkJ1*'' PbJP

(P — общее давление)

266

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач