Таким образом, V = 100 — 4,5-0,79 = 96,4 (л). Вычислим парциальные давления компонентов равновесной смеси:

Vso, 9(1-ti) 9(1-0,79)

Ps02 = -!^ у J3^—дед"1- 120 = 2>35 (мн/м2)

^So, 9Л 9-0,79

Ps03 = "Г1 P = 1Г P = -дм" • 120 = 8,85 (МН/м2)

V0n 10-4,5п 10-4,5-0,79 Po2 = "Г1 P =-V1 P = —-- 120 = 8,02 (МН/м2)

После подстановки найденных значений рА в выражение для константы равновесия получаем

*Р=23|ПЩ ~1>8 (м2/МН)

9.25. Предположим, что для проведения опыта был взят 1 моль I2 и его степень диссоциации равна а. В этом случае равновесная смесь содержит 1 —а моль I2 и 2а моль I. Суммарное количество веществ при равновесии равно

v=l — а + 2а = 1 4- а

Выразим среднюю молярную массу смеси через а:

— т Mj.vu + M1V1 (1—а)-254+ 2а- 127 254 M =— = 2 2 — —

V V 1 + а 1 + а '

254 — Л?

откуда а =

M

При 842 0C O1 = 254^31231 = 9,96 • 10~2 При 10270C Ct2 = 254272212 = 0^98

Запишем и преобразуем выражение для константы равновесия Kp'.

ДР р,2 P(I -а)/(1 +а) P 1-а2 Подставляя в выведенную формулу значения <ц и а2, получаем

при 8420C Kp,, = 1 • = °'°4 (ЭТМ)

при 10270C Kp,2=l- !4I0Q11IH» -0Л6 (атм)

9.26. Запишем в общем виде уравнение обратимой реакции, протекающей в газовой фазе:

п т

Za1A1 я=ь Yb1Bj, (1)

264

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач