Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


9.22. Запишем в общем виде уравнение обратимой химической реакции, протекающей в однофазной системе:

Z

/=1

Константа равновесия этой реакции равна

П [в/'

П [A/' (=1

/-1

V

(-1 I=I '

где vx — число молей вещества X в состоянии равновесия, а V — объем реакционной смеси. Кс не зависит от V и, следовательно, может быть рассчитана по известным значениям vx, если

п .т

Z ai= Z bh т. е. в тех случаях, когда реакция идет без измене-

ния суммарного числа молей веществ. Из реакций, приведенных в условии задачи, этому требованию удовлетворяют реакции (2) и (5).

9.23. В реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом общее число молей веществ не изменяется. Следовательно, как показано в решении задачи 9.22, константу Kc можно вычислить, исходя из равновесных количеств исходных веществ и продуктов:

Kc =

■VCH3CoOC2H5^H2O

0,66 • 0,66

= 3,8

vch3coohvc2h5oh 0,34-0,34

9.24. Константа равновесия реакции окисления SO2 кислородом равна " \

Kn

„2

PSO3

PsO2Po2

где Pa — парциальное давление компонента А в равновесной смеси. Для упрощения расчетов предположим, что было взято 100 л исходной смеси. Пусть выход продукта равен т). При равновесии газовая смесь содержит 9(1 —п.) л SO2, 10 — 4,5т] л O2, 81 л N2 и 9т) л SO3. Объем полученной смеси равен

V = 9 (1 - л) + 10 - 4,5п + 81 + 9т) = 100 - 4,5т) (л)

Объемная доля SO2 в конечной смеси составляет 2 % (или 0,02), т. е.

9(1-л)

100 — 4,5т|

: 0,02, откуда г) » 0,79

263


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач