Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
9.22. Запишем в общем виде уравнение обратимой химической реакции, протекающей в однофазной системе:
Z
/=1
Константа равновесия этой реакции равна
П [в/'
П [A/' (=1
/-1
V
(-1 I=I '
где vx — число молей вещества X в состоянии равновесия, а V — объем реакционной смеси. Кс не зависит от V и, следовательно, может быть рассчитана по известным значениям vx, если
п .т
Z ai= Z bh т. е. в тех случаях, когда реакция идет без измене-
ния суммарного числа молей веществ. Из реакций, приведенных в условии задачи, этому требованию удовлетворяют реакции (2) и (5).
9.23. В реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом общее число молей веществ не изменяется. Следовательно, как показано в решении задачи 9.22, константу Kc можно вычислить, исходя из равновесных количеств исходных веществ и продуктов:
Kc =
■VCH3CoOC2H5^H2O
0,66 • 0,66
= 3,8
vch3coohvc2h5oh 0,34-0,34
9.24. Константа равновесия реакции окисления SO2 кислородом равна " \
Kn
„2
PSO3
PsO2Po2
где Pa — парциальное давление компонента А в равновесной смеси. Для упрощения расчетов предположим, что было взято 100 л исходной смеси. Пусть выход продукта равен т). При равновесии газовая смесь содержит 9(1 —п.) л SO2, 10 — 4,5т] л O2, 81 л N2 и 9т) л SO3. Объем полученной смеси равен
V = 9 (1 - л) + 10 - 4,5п + 81 + 9т) = 100 - 4,5т) (л)
Объемная доля SO2 в конечной смеси составляет 2 % (или 0,02), т. е.
9(1-л)
100 — 4,5т|
: 0,02, откуда г) » 0,79
263
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач