2. Равновесие сместится вправо вследствие увеличения концентрации ионов Cu2+(aq) при растворении CuSO4; концентрация [Cu (NH3) 4]2+(aq) возрастет. " 3. Концентрация ионов H+(aq) возрастет.

4. Равновесие сместится вправо; концентрация атомов I (г.) возрастет.

5. Равновесие сместится вправо; выход продуктов в реакции образования Cl2 увеличится.

6. Поскольку реакция идет без изменения числа молей (и, следовательно, объема смеси), изменение давления не повлияет на равновесие.

7. Поскольку катализатор ускоряет достижение равновесия, но не вызывает его смещения, увеличение количества катализатора не приведет к изменению равновесных концентраций веществ.

8. Равновесие сместится вправо; выход сложного эфира повысится.

9. Равновесие сместится вправо; выход продуктов в реакции разложения H2O(г.) увеличится.

9.21. Константа равновесия для разложения CO2 имеет вид

где %а — мольная доля компонента А в полученной равновесной смеси. Нагреванию подвергли 448/22 400 = 2 • 10~2 моль CO2. Найдем количества газообразных веществ в полученной равновесной смеси:

Суммарное количество газов при равновесии составляет

V= 1,965- Ю"2+ 1,74- 10"4 + 3,49- 10~4 = 2,017- 10~2 (моль)

Вычислим мольные доли компонентов полученной смеси:

%С0 %Ог

*со2

р9

V02 = moJM02 = 5,58 • 10~3/32 = 1,74 - Ю-4 (моль)

vco = 2vQj = 3,49 • Ю-4 (моль)

vco = 2- Ю-2 — 3,49 • Ю-4 = 1,965- 10~2 (моль)

Таким образом, константа равновесия равна

„ _ (1,73- 10~2)2- 8,63- 10~3 „ Д*_ (9,74-!О"1)2 *

-з

-2

-1

2,7 • Ю-6

262

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач