Полученную формулу можно обобщить для последовательности k реакций:

а,А, + ...*=* а2А2 + .(1) а2А2 а3А3 + ... (2)

а3А3 + ...=* а4А4 + ... (3)

а&А& + ... ч=± + ... (ft)

Обозначим выход продукта в г-й реакции через п,- и выведем формулу для вычисления общего выхода. Предположим, что в реакцию (1) ввели п моль A1. В результате этой реакции образуется Vj = /XT]1 моль A2. В результате реакции (2) будет получено v2 = ViT)2 ==лт)IT)2 моль A3, а в результате реакции (ft)— k

Vfc = nIIr|i моль Aft+1. Суммарный выход п от теоретически возможного составит при этом

Г| = (пПц<)Д=Пги

9.17. Карбонат кальция может обратимо разлагаться: CaCO3 ч=£ CaO+CO2. В обычных условиях равновесные концентрации продуктов разложения ничтожно малы. Однако при пропускании над карбонатом кальция тока сухого воздуха (свободного от диоксида углерода) образующийся в результате прямой реакции CO2 удаляется, поэтому обратная реакция практически не идет и равновесие смещается вправо. Если воздух пропускать длительное время, то соль может полностью превратиться в CaO.

9.18. Согласно принципу Ле Шателье, при повышении давления равновесие должно сместиться в сторону получения вещества с большей плотностью, занимающего меньший объем. В рассматриваемом случае равновесие сместится в направлении образования ромбической серы, плотность которой выше плотности моноклинной серы.

9.19. Разложение карбоната аммония относится к обратимым реакциям:

(NH4J2CO8 2NH3+ H2O+ CO2 (1)

Над поверхностью твердой соли всегда имеются небольшие количества газообразных продуктов разложения. Если оставить (NH4)2С03 в открытом сосуде, то находящиеся в равновесии диоксид углерода и аммиак будут смешиваться с воздухом и удаляться из непосредственного окружения твердой соли; в результате равновесие реакции (1) сместится вправо. Через некоторое время карбонат кальция «исчезнет» (произойдет полная диссоциация).

9.20. 1. Равновесие сместится влево; выход продуктов в реакции разложения NH3 уменьшится.

9 П. Будруджак

261

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач