где Vm — молярный объем. Плотность этой смеси равна

т T

т Ma

P-T—=-F-Tn-(О

Чтобы придать формуле (1) более удобный вид, введем следующие обозначения:

Ma

Vm

С; ^b1- а = d

1-Х

Теперь можно записать:

С откуда T1 =-^--/е- (2),(3)

г — a + r\d ' ""vm" ч— pd

Заметим, что при d = 0 (т. е. в тех случаях, когда реакция протекает без изменения числа молей) р не зависит от г) (из соотношения (2) получаем р = С/а), а выражение (3) теряет смысл.

Выведенную формулу можно применить к реакции разложения SO3, рассмотренной в первой части задачи. Из уравнения реакции и приведенных в условии данных следует, что

а —а, а — 1+ 1 Z-I, с — Vm — RT — 0.0821-903 ^*10'

р = 0,928

Подставляя эти значения в формулу (3), получаем

2,16 — 2-0,928 00 .

Ч=—одевП— = 0-33 (или 33

что совпадает с полученным выше результатом.

9.16. При производстве соды аммиачным методом (метод Сольве) протекают следующие реакции:

2NH3 + 2CO2 + 2H2O ч=± 2NH4HCO3 (1)

2NH4HCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 + 2NH4Cl (2)

2NaHCO3 ч=± Na2CO3 + H2O + CO2 (3)

Предположим, что для проведения процесса было взято п моль NH3. В результате реакции (1) с выходом п., образовалось Vi = = nx\i моль NH4HCO3. В результате реакции (2) с выходом T)2 образовалось V2 = VIr)2 = WT]1T]2 моль NaHCO3. В результате реакции (3) с выходом T]3 образовалось v3 = 0,5v2T]3 = 0,5пт]IT]2T]3 моль Na2CO3. Если бы все реакции протекали количественно, то при использовании п моль NH3 было бы получено 0,5п моль Na2CO3. Таким образом, общий выход составляет

0,5/гт) ,Ti2Ti3

Л= 0,5tt -4!42T)3

260

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач