9.12. В основе производства соды аммиачным методом лежат следующие химические реакции:

2NH3+2H2O +2CO2 = 2NH4HCO3 (1)

2NH4HCO3 + 2NaCI = 2NaHCO3 + 2NH4Cl (2)

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (3)

2NH4Cl +CaO = CaCl2+2NH3+H2O (4)

По уравнению реакции (2) образуются равные количества NaHCO3 и NH4Cl. Обозначим эти количества, выраженные в кмоль, буквой п. Если было получено т\ кг Na2CO3 (M = = 106 кг/кмоль), или vi = mi/106 кмоль Na2CO3, то его выход в реакции (3) равен

" 0,5/г 106 • 0,5«

При получении т2 кг CaCl2 (M = IIl кг/кмоль), или V2 = = т2/111 кмоль CaCl2, его выход в реакции (4) составляет

42 =

0,5п 111« 0,5п

Следовательно, отношение выходов продуктов реакций (3) и (4) равно

_ти__т,/(106-0,5п) _ Ulmi

I)2 ~ т2/(Ш-0,5п) ~~ 106т2

9.13. Описанным превращениям отвечают следующие уравнения:

2Br2+HgO zf=± HgBr2+ Br2O ' (1)

(Af = 176 г/моль)

2Br2+4NaOH = 2NaBrO+ 2NaBr+ 2H2O (2)

(M = 119 г/моль)

Br2O+ 2NaOH = 2NaBrO+ H2O (3)

Задачу можно решить двумя способами.

Первый способ. Предположим, что в реакцию (1) ввели 1 моль Br2 и выход продуктов составил г|. Тогда в результате этой реакции образовалось

/H1= 17бп/2 = 88т1 (г Br2O) По уравнению реакции (3) при действии щелочи получится т2 = = 119л (г NaBrO)

По уравнению реакции (2) непрореагировавший бром со щелочью даст

W8= 119(1 - л) (г NaBrO)

'/»9 П. Будруджак 257

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач