Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
реакция дегидрирования этана описывается уравнением первого порядка.
б) /г = v/c = 0,049 с'1.
в) t\i2==^—- = 14,1 с (см. задачу 8.11).
г) Г, = 1000 К; 72=1250 К; £„ = 83,1 кДж/моль. Используем формулу Аррениуса:
kl = A-e-E*'RT- fe2 = A-e-W Из этих соотношений следует, что
/г2 = /г,е * г'г' = /г,е2 = 0,362 с"1
д) P0=I атм, T0 = 300 К, V = 5 л P1 = ? T1= 1000 К, V = 5 л
Поскольку объем системы не изменяется, можно применить закон Шарля:
-р- = -?Ч откуда P1 = = 3,33 атм
10 1 1 'о
е) Пусть по — исходное число молей этана, а ц — степень его превращения. При 1000 К смесь содержит п0(1 — ц) моль C2H6, л0г) моль C2H4 и поц моль H2. Суммарное количество вещества в смеси при 1000 К равно
щ = п0 (1 — Ti) + 2n0Ti = п0 (1 4- Ti)
Согласно уравнению газового состояния,
P1V = H0RT1; P[V = H1RT1 = /I0 (1 + Ti) RT1
Из этих соотношений получаем
р' P' 5
— = 1 + Ti, откуда T] = -^- — 1 — 1 =0,5
ж) Константа равновесия разложения этана связана с парциальными давлениями газов:
Ap = —--
Pc2H8
Выразим парциальные давления через степень превращения и общее давление:
Pc2H9= i + v] р> Pc2Ht= Ph2 ~ 1 + т) ^
246
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач