Главная страница Шпаргалки
Помощь в решении задач Химия в эксклюзивных фотографиях
Отсканированные книги по химии Программы в помощь учащимся


реакция дегидрирования этана описывается уравнением первого порядка.

б) /г = v/c = 0,049 с'1.

в) t\i2==^—- = 14,1 с (см. задачу 8.11).

г) Г, = 1000 К; 72=1250 К; £„ = 83,1 кДж/моль. Используем формулу Аррениуса:

kl = A-e-E*'RT- fe2 = A-e-W Из этих соотношений следует, что

/г2 = /г,е * г'г' = /г,е2 = 0,362 с"1

д) P0=I атм, T0 = 300 К, V = 5 л P1 = ? T1= 1000 К, V = 5 л

Поскольку объем системы не изменяется, можно применить закон Шарля:

-р- = -?Ч откуда P1 = = 3,33 атм

10 1 1 'о

е) Пусть по — исходное число молей этана, а ц — степень его превращения. При 1000 К смесь содержит п0(1 — ц) моль C2H6, л0г) моль C2H4 и поц моль H2. Суммарное количество вещества в смеси при 1000 К равно

щ = п0 (1 — Ti) + 2n0Ti = п0 (1 4- Ti)

Согласно уравнению газового состояния,

P1V = H0RT1; P[V = H1RT1 = /I0 (1 + Ti) RT1

Из этих соотношений получаем

р' P' 5

— = 1 + Ti, откуда T] = -^- — 1 — 1 =0,5

ж) Константа равновесия разложения этана связана с парциальными давлениями газов:

Ap = —--

Pc2H8

Выразим парциальные давления через степень превращения и общее давление:

Pc2H9= i + v] р> Pc2Ht= Ph2 ~ 1 + т) ^

246


 

 

Вернуться в меню книги (стр. 201-300)

 

На правах рекламы

Компьютерные программы по химии
Много химического софта. Например, редактор химических формул позволит вам рисовать молекулы!

 

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач