нение (1) принимает вид

dc

37 " 6HgCi2

— = *^г?яСЬ (9)

Поскольку период полупревращения не зависит от сиес\2, порядок кинетического уравнения в этом случае равен 1. Таким образом,

т=1 (10)

Из соотношений (8) и (10) следует, что

л = 2 (11)

Следовательно, кинетическое уравнение реакции имеет следующий вид:

— dCKzC204 у 2 (10)

At ^6HgCl26K2C2O4 >

Замечание. Полученный результат еще раз показывает, что порядок реакции совершенно не зависит от стехиометрических коэффициентов в химическом уравнении. Это можно объяснить те^м, что стехиометрическое уравнение не отражает сложного механизма реакции.

8.22. Разложение этана в указанных условиях протекает по схеме

C2H6 —*■ C2H4 -f- H2

а) Скорость реакции можно описать уравнением а = &ссгна' Составим следующую таблицу:

№

'Для первых двух интервалов времени средние скорости равны соответственно

S1= 1,599 = k • 32,66* V2 = 0,971 = k • 19,81"

Разделив первое из этих соотношений на второе, получим 1,65= 1,65", откуда п=1. Для всех следующих интервалов аналогичным способом можно найти, что п = 1. Таким образом,

245

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач