8.18. Рассчитаем исходное давление N2O при 7 = 895 + + 273 = 1168 К. Реакция проводится при постоянном объеме, поэтому

P0 P п PoT 0,257-1168 . . .

_ = _ откуда Р = __ =--=i (атм)

Пусть исходная концентрация N2O равна a/V моль/л. Найдем a/V с помощью уравнения Менделеева — Клапейрона:

PV = aRT=> -у = = 1,044 • 10"2 (моль/л)

Интегральная форма кинетического уравнения для реакции второго порядка была выведена в задаче 8.16 (п. (2)):

^2__£_ /1\

V t (а — х) а У '

За время г1/2 расходуется половина количества N2O1 т. е. х = а/2. Подставив эти величины в формулу (1), получим

k2 = -Г-Г = -}~;ГГ = 0>977 (Л/(М0ЛЬ • С))

8.19. Кинетическое уравнение для реакции n-го порядка имеет вид

-^T = kcl (D

Пусть х — количество вещества А, которое прореагировало к моменту времени t, тогда

а — х Ca = -=-

Уравнение (1) при этом принимает вид

~^~=r(a-xT = k'(a-xf, где k' = klVn~l

Первый случай: n=\=$-k' = k.

d* , , . dx , ,, -тт-= д (а — х) или -- = kat

Интегрируя это уравнение, получаем

X t

S~-*=k\dt, откуда Z = Iln-—-

о о

1л . In 2

и при X = а/2 (щ = -^—

(см. решение задачи 8.11). Таким образом, в этом случае ty2 не зависит от а и V.

242

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач