катализатора. Следовательно, концентрация катализатора может входить в уравнение скорости реакции. 8.8. Уравнение скорости реакции имеет вид

« т п V = ACFe3+CSn2+

Подставляя в это уравнение данные, приведенные в таблице, получаем

Из уравнений (1) и (3) следует, что 2т=4, т. е. т = 2. Из уравнений (1) и (2) вытекает, что 2т+" = 8, откуда m + n = 3 и, следовательно, п=\. Таким образом, суммарный порядок реакции /л + п = 3; порядок относительно отдельных реагентов составляет т = 2, я = 1.

8.9. а) Запишем выражение для скорости реакции в общем виде:

_ у т п р

По экспериментальным данным, найдем отношения скоростей при изменении концентраций только одного из ионов:

VJv2 = (C^)1I(C1T)2, откуда 2 = 2виш=1 °2 (сосг)2

(СОСг); (С-)з

, откуда 2 = 2" и п = 1 , откуда 2_1 = 2Р и р = —1

Таким образом, порядок реакции относительно отдельных реагентов составляет m=l, п=\, р =—1. Суммарный порядок реакции: т + п + р = 1.

б) В соответствии с экспериментально найденными значениями т, п и р скорость реакции определяется уравнением

V = ^СГСОСГСОН~

в) Константа скорости для этой реакции в условиях эксперимента равна

VC

Ii =—22—= 43,75 с"1

236

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач