Общее количество теплоты равно

Q = Q. + Q2 + Q3 = 747. 103 кДж

7.14. Складывая уравнения (1), (2) и уравнение (3), взятое с коэффициентом 2, получаем

С (графит) + 4Н (г.) = CH4 (г.) + Q1 + Q2 + 2Q3 (4)

Q = Qi + Q2 + 2Q3 = —ДЯ, — ДЯ2 — 2ДЯ3 = 348,8 ккал/моль

В молекуле метана имеется 4 связи С—Н, поэтому средняя энергия связи С—H равна Q/4 = 349/4 = 87,2 ккал/моль

7.15. a) H3C-CH2-O-H (г.) + 3O2 (г.) —> 2CO2 (г.) + 3H2O

(г.)

Энтальпия этого процесса, рассчитанная из энтальпий образования сложных веществ, составляет

ДЯ° = 2ДЯ°бРС02 + 3ДЯ°обРН20 - АЯ°0брс2Н5ОН = -1277 кДж/моль

б) Энтальпия этого же процесса, вычисленная из энергий разрыва и образования связей, равна

ДЯ' = 5ес_н + ес_с + ес_0 + е0_н + Зе0=0 - (4ес=0 + 6е0_н) =

= —1381 кДж/моль

Как видим, ДЯ и ДЯ°, вычисленные двумя методами, различаются между собой на 104 кДж/моль, т. е. примерно на 8 %. Это различие связано с тем, что при расчете ДЯ' не учитывались межмолекулярные взаимодействия, характерные для каждого типа молекул.

7.16. При протекании первой реакции происходит разрыв двойной связи в молекуле C2H4 и связи H—H в молекуле водорода и образуются две связи С—H и одна простая связь С—С:

ДЯ, = ес=с -f- ен_н 2ес_н ес_с,

откуда ес=с = ДЯ, -f- 2ес_н -f- ес_с — ен_н = 598,5 кДж/моль

Во втором процессе разрываются тройная связь в молекуле C2H2 и связи H—H в двух молекулах водорода, а образуются четыре связи С—H и одна связь С—С:

ДЯ2 = sfec -f- 2ен_н 4ес_н гс—с>

откуда eCsEC = ДЯ2 — 2ен_н + 4ес_н -f- ес_с = 823 кДж/моль

7.17. Простые эфиры образуются из спиртов по схеме R-О—H+R-О—H —* R—О—R + H—О—H

В ходе этого процесса разрывается столько же связей С—О и О—Н, сколько их образуется, поэтому

АЯ = е0_н + ес_0 - (ео_н + ес_0) = О

228

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач