7.10. Для вычисления энтальпии реакции гидрирования ацетилена следует первое и третье уравнения взять с коэффициентом 1/2, а уравнение сгорания этилена переписать в противоположном направлении:

C2H2 (г.) + 5/202 (г.) —► 2 CO2 (г.) + H2O (г.) ДЯ,/2 H2 (г.) + '/А (г.) -H2O (г.) ДЯз/2

2CO2 (г.) + 2H2O (г.) —2C2H4 (г.) + 3O2 (г.) - ДЯ2

Суммируя эти уравнения, получаем

C2H2 (г.) + H2 (г.) -> C2H4 (г.) ДЯ4,

\и ДЯ, + ДЯ3 . и - 2510-484 , ,O0O-, откуда ДЯ4 =—~-- — AH2 =-g--h 1322 =■

= — 175 (кДж/моль)

7.11. HOOC-COOH (ж.) + 1AO2 (г.) —>

—■> 2CO2 (г.) + H2O (ж.) + 252 кДж (1)

С (графит) + O2 (г.) = CO2 (г.) + 395 кДж (2)

H2 (г.) + V2O2 (г.) = H2O (ж.) + 286 кДж (3)

Складывая удвоенное уравнение (2) с уравнением (3) п вычитая из этой суммы уравнение (1), получаем искомое уравнение:

2С (графит) + 2O2 (г.) + H2 (г.) —> HOOC-СООН + 824 кДж

Теплота образования и энтальпия образования имеют противоположные знаки. Следовательно, ДЯ°бр = — Q = —824 кДж/моль

7.12. C2H2 (г.) + H2O (г.) —> CH3CHO (г.) , (1)

С2Н2(г.) + 5/202 (г.) — —►2CO2 (г.) + H2O (г.) + 1308 кДж/моль (2)

СН3СНО(г.) + 5/202 (г.) -> —> 2CO2 (г.) + 2H2O (г.) +1171 кДж/моль (3)

Вычитая уравнение (3) из уравнения (2), получаем

C2H2 (г.) + H2O (г.) ~> CH3CHO (г.) + 137 кДж/моль

Энтальпия реакции (1) равна

АН — — Q = —137 кДж/моль

7.13. а) В 2,4283 л газовой смеси содержится 0,1569 л CO2, 0,0789 л O2, 0,1926 л SO2; в 2,5 л воздуха содержится 0,5 л O2. В реакции (1)—(3) вступает

K1 = 0,5 - 0,0789 = 0,4211 (л O2)

Объем кислорода, вступившего в реакцию (3), равен объему образовавшегося CO2, т. е. V2 = 0,1569 л. Объем кислорода, вступившего в реакции (1) и (2), равен

= 0,4211 - 0,1569 = 0,2642 (л)

226

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач