По уравнению газового состояния PAV = AvRT. Таким образом,

ДЯ° = AU + AvRT

Реакция между водородом и кислородом идет с уменьшением числа молей газообразных веществ:

H3 (г.) +VA (г.)-H2O (ж.)

причем в расчете на 1 моль воды Av = —1,5 моль. Следовательно,

AH0= —282,1 - 1,5-8,31 • 10~3 • 298 =-285,8 (кДж/моль)

Изменение энтальпии системы при 1000C включает в себя изменение энтальпий реагирующих веществ и образующейся воды при нагревании от 25 до 100 0C:

АЯ(1000C) = AfP - сРН2 ■ At - V2Cp0a • At + cPfii0 (ж, • At =

= -285,8 + (-28,9 - 1/2 • 29,4 + 75,5) • 10"3 • 75 = = —283,4 (кДж/моль)

7.7. Теплоту образования Na2O можно вычислить с помощью комбинации уравнения (3), записанного в противоположном направлении, с уравнением (2), умноженным на коэффициент 2, и уравнением (1):

■ 2NaOH (aq) = Na2O (тв.) + H2O (ж.) + aq - 282 кДж ^ 2Na (тв.) + 2H2O (ж.) + aq = 2NaOH (aq) 4- H2 (г.) + 2 • 231 кДж

H2 (г.) + V2O2 (г.) = H2O (ж.) + 242 кДж_

2Na (тв.) + V2O2 (г.) = Na2O (тв.) + 422 кДж

т. е. АЯ0брКа2О = —422 кДж/моль.

Из уравнений реакций (1) и (2) следует, что АЯ0бРН20 = = —242 кДж/моль; AH2=— 231 кДж/моль.

A#2 = A#o6pNa0H(aq)- д#°0рн2О. откУДа ЬНобршоЩаа) = AH2 + + ЛЯобРН2о = ~231 _ 242 = ~473 (кДж/моль). ' Для вычисления энтальпии образования Na2CO3 используем уравнения реакций (5) и (4), а также найденное значение АЯобрКа20. Для реакции (5) AH5 = —320 кДж/моль.

ДЯ5 = ДЯ0брЫааСОз —ЛЯобрла8о-Д#обРСО»' 0ТКУДЭ ^6PNa2CO3==

=ДЯ5 + ДЯобРШ20 + ДЯОбРсо2 = -320 - 422-400 = = — 1142 (кДж/моль).

7.8. a) CH4 (г.)+ 2O2 (г.) —> CO2 (г.) + 2H2O (г.) + Q

ДЯ = ДЯ06РС02 + 2ДЯобрН20 - ДЯобрсн4 =• ~395 + + 2 (-242) -(-78) = -801 (кДж)

224

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач