тов окислителя и восстановителя в 1 л раствора. При иных концентрациях следует воспользоваться уравнением Нернста.

6.25. В окислительно-восстановительных реакциях одни ионы окисляются, а другие восстанавливаются. Чтобы реакция протекала самопроизвольно; окислительный потенциал окисляющихся ионов должен превышать окислительный потенциал восстанавливающихся ионов. Первая группа реакций позволяет расположить окислительные потенциалы в порядке возрастания:

8Cr3-1- I Cr+8 < 8Fe2+ I Fe3+ < 8Sn2+ | Sn4+ < 8Ti3+ | Ti4+

Из полученного ряда вытекает, что самопроизвольно в указанных условиях будут идти следующие реакции:

1) 6Ti3+ + (Cr2+6O7)2" + HH+ = 2Cr3+ + 6Ti4+ + 7H2O

2) 3Sn2+ + (Cr2+6O7)2- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2O

3) Ti3+ + Fe3+ = Fe2+ + Ti4+

Условия задач с. 44—49

Решения с. 221—233

7. ТЕРМОХИМИЯ.

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

7.1. 2H2O

(MnO2)

2и2

2H20 + 02 + Q

Вычислим массу и количество пероксида водорода (M = 34 г/моль), содержащегося в 400 г 0,3 %-ного раствора:

т

H2O2 ^H2O2

= 400-0,3/100= 1,2 (г) = 1,2/34 = 0,0353 (моль)

Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, определяется уравнением

Q1 = тс Л/ + С А/ S= (тс + С) • Л/

По условию задачи C= 13,2 кал/град; с = 1 кал/(г-град); A^= 1,970C Таким образом,

Q1 = (400- 1 + 13,2)- 1,97 = 814 (кал) = 0,814 ккал

Количество теплоты, выделяющейся при разложении одного моля H2O2, составляет

<7 = QA

1' 'H2O2 '

: 0,814/0,0353 = 23,1 (ккал/моль)

221

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач