Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
б) Анодом является отрицательный полюс аккумулятора, на котором происходит окисление Pb.
MpJt 207-13,4-3600 тРЬ= nF == 2 • 96 500 = 51>7 (г)
т. е. масса анода уменьшилась на 51,7 г.
в) Тепловой эффект процесса можно вычислить как разность ДЯ°бр веществ, содержащихся в разряженном и заряженном аккумуляторе:
ЛЯ = 2 • ДЯ°обррь5о4 + 2 • ДЯ°обрн20 - ДЯ0бррьо2 - 2 ДЯ^^ -
= 2 (-920) + 2 (-285,5) - (-276) - 2 (-820) = = —495 (кДж/моль Pb)
(Для простого вещества Pb ДЯобр по определению равна 0,) Поскольку в реакцию вступило v = 51,7/207 = 0,25 (моль Pb),
выделилось Q =—AHv =495-0,25 = 124 (кДж) теплоты.
isis Аккумулятор не сможет работать, если пластины будут покрыты слоем твердой нерастворимой соли. На самом деле PbSO4 растворяется в достаточно концентрированной серной кислоте с образованием Pb (HSO4 )2:
PbSO4 + H2SO4 = Pb2+ + 2HSO4-
6.24. В окислительно-восстановительной реакции одни ионы окисляются, а другие восстанавливаются. Чтобы реакция протекала самопроизвольно, окислительный потенциал, соответствующий окисляющимся ионам, должен превышать окислительный потенциал, соответствующий восстанавливающимся ионам. Поскольку 8j > е2, ei > е3 и ei < е4, ионы Fe2+ окисляются с образованием Fe3+растворами K2Cr2O7 и KMnO4, но не окисляются раствором SnCl4:
6Fe2+ + Cr2O?' + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O (1)
5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2)
б) Гальванические элементы, которые можно сконструировать на базе этих процессов, можно схематически представить следующим образом:
(—) Pt IFe2+, Fe3+II Cr2O?-+ H+, Cr3+1 Pt (+) (элемент I)
(—) Pt !Fe2+, Fe3+Il MnO4+ H+, Mn2+I Pt (+) (элемент II) Для элемента I: ei = S] — е2 = 0,559 В Для элемента II: еп = е, — е3 = 0,749 В
is is Указанные предсказания справедливы для растворов, в которых концентрации реагентов соответствуют определению стандартных электродных потенциалов и равны 1 моль эквива-
220
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач