При этом происходит окисление ионов I- и восстановление молекул серной кислоты:

4 2Г— 2е~ = I2

1 HSO4" + 9H++ 8е~ = H2S+ 4H2O

г а) Эту реакцию можно смоделировать при работе гальванического элемента:

(-)Pt I Г, I2Il HSO4-, H+, H2S |Pt(+)

б) Так как число молекул должно быть целым, приведенное в условии задачи число 4,5 является формальным. По уравнению реакции (1) на каждые 9 молекул H2SO4 в окислительно-восстановительном процессе приходится 8 электронов.

в) Согласно химическому уравнению (1), из 9 молекул H2SO4 лишь 1 молекула подвергается восстановлению, а 8 молекул участвует только в переносе протонов.

6.22. Элемент Даниэля схематически можно представить следующим образом:

(-)Zn JZn2+ ||Cu*+|Cu(+)

Его действие соответствует протеканию реакции Zn + Cu2+ = = Zn2+ + Cu, в ходе которой осуществляется перенос 2 моль электронов в расчете на 1 моль металла (п = 2). За 20 мин через элемент прошло

Q = // = 50 ■ 10~3 • 20 • 60 = 60 (Кл)

По объединенному закону Фарадея:

M ~

mzn=-^W = 20,3. Ю-3 (г)-20,3 мг 63'5-60 19,7-Ю-3 (г) = 19,7 мг

'"Cu 2 • 96 500

Следовательно, масса цинковой пластины уменьшилась на 20,3 мг, а масса медной возросла на 19,7 мг.

6.23. а) На отрицательном полюсе аккумулятора при его разрядке идет окисление свинца:

(—) Pb (тв.) + SO4- — 2е~ = PbSO4 (тв.)

На положительном полюсе в процессе разрядки идет восстановление PbO2:

(+) PbO2 (тв.) + SO4' + 4H+ + 2е~ = PbSO4 (тв.) + 2H2O (ж.)

Суммарное уравнение реакции, протекающей при работесвинцо-вого аккумулятора:

разрядка

Pb + 2H2SO4 + PbO2 <- -> 2PbSO4+ 2H2O

зарядка

219

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач