в) Суммарное уравнение окислительно-восстановительного процесса, протекающего при работе этого гальванического элемента, имеет вид

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(S04)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

Процесс сопровождается переносом 6F моль электронов (6 X X 96 500 Кл) в расчете на 1 моль K2Cr2O7, при этом образуется 3 моль I2 (Af = 254 г/моль) и 2 моль ионов Cr3+ (Af = = 52 г/моль). За 15 мин через проводники и растворы прошло

Q = It = 2,2- 10~3- 15-60 = 1,98 (Кл)

При этом образовалось

^=26.Б96 6ГО =3.6-1°"4 (г) = 0,36 мг Cr3+ 6.20. В задаче описано устройство гальванического элемента: (-)Fe(Fe 2* || Cu" | Cu (+)

действие которого основано на следующих процессах:

на отрицательном полюсе: 1 на положительном полюсе: 1

Fe -2е' = Fe2+ Cu2+ + 2е~ = Cu0

Fe-f CuSO4 = Cu +FeSO4 (1)

В исходных растворах CuSO4 и FeSO4 содержится Vi = 0,1 X XO,!= 0,01 (моль Cu2+) (Af = 64 г/моль) и соответственно V2 = 0,1-0,1 = 0,01 (моль Fe2+). В результате реакции (1) на медной пластине выделилось V3 = 0,128/64 = 0,002 (моль Cu). Следовательно, по окончании опыта в растворе содержится v4 = Vi-V3 = 0,01—0,002 = 0,008 (моль ионов Cu2+). Согласно уравнению (1),количество растворившегося железа равно количеству выделившейся меди: vs = V3 = 0,002 моль. Таким образом, в растворе FeSO4 ^после окончания процесса содержится Ve = v2 + V5 = 0,01 + 0,002 = 0,012 (моль ионов Fe2+). Молярные концентрации Cu2+ и Fe2+ в полученных растворах составляют

Ccu2* = -W"' Ю00 = 0,08 (моль/л) cFe2+ =-^-1000 = 0,12 (моль/л)

6.21. Описанная в условии задачи реакция может протекать по уравнению

8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + H2S + 4H2O (1)

218

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач