кислородом, доля которого в смеси возрастает по мере умень* шения концентрации CI- и увеличения концентрации ОН-.

6.15. В 1000 г исходного раствора содержится

mi = 1 ООО - 0,23 = 230 (г) NaCl

Допустим, что электролиз происходил по уравнению

2NaCl + 2H2O эдектР°ли% H2 + Cl2 + 2NaOH (D

согласно которому соотношение объемов H2 и CI2 должно быть равно 1 : 1.

Вычислим массы разложившегося NaCl (M = 58,5 г/моль) и выделившихся водорода (М = 2 г/моль) и хлора (M = 71 г/моль). Для разложения 1 моль NaCl и выделения 0,5 моль H2 и 0,5 моль Cl2 необходимо IF = 96 500 Кл. Через раствор пропустили заряд Q = It = 96,5-3600 (Кл). Следовательно, разложи-

лось 96^653QQ0 —3,6 моль NaCl и образовалось по 1,8 моль H2

и Cl

Wi3 = 58,5-3,6 = 210,6 (г NaCl) т3 = 2 • 1,8 = 3,6 (г H2) пц = 71- 1,8= 127.8 (г Cl2)

После электролиза в растворе осталось

m5 = m]-m2 = 230- 210,6 = 19,4 (г NaCl)

а масса раствора уменьшилась до

Oj6= 1000-m3-m4 = 1000-3,6- 127,8 = 868,6 (г)

Массовая доля NaCl в полученном растворе должна быть равна

а, 100% =2,2%

тогда как по условию задачи она больше и составляет 3,4 %. Для объяснения этого противоречия можно предположить, что часть хлора прореагировала с образовавшейся щелочью:

Cl2+ 2NaOH = NaCl +NaClO+ H2O (2)

В результате в растворе оказалось больше NaCl, а масса раствора изменилась меньше, чем было найдено выше. Если в реакцию (2) вступило х г Cl2, то масса раствора после электролиза равна

Hi1 = ть-\- X = 868,6 + х

По уравнению (2) образовалось 58,5^/71 = 0,824л: г NaCl, т.е. в полученном растворе содержится

/я8 = IH5+ 0,824* = 19,4+ 0,824* (г NaCl)

214

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач