Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
а) Найдем массу и количество воды, разложившейся за 13 ч 24 мин 10 с, т. е. за 48 250 с:
т М^20НЦ ._ Э-25-48 250. 0,8 ,
тн20 — F — 96 500 ~У К '
vH20 = 90/18 = 5 (моль)
Согласно уравнению электролиза, vH2 = vH20 и vO2 = 0,5vH2O.
Таким образом, выделилось 5 моль H2 и 0,5-5 = 2,5 моль O2. При нормальных условиях выделившиеся газы занимают объемы
VHt = 22,4 -5=112 (л); V02 = 22,4 • 2,5 = 56 (л)
б) Вычислим массы исходного и полученного растворов:
mp.p, 1 = pV = 1,12 ■ 200 = 224 (г) тр-р, 2 = 224 - 90 = 134 (г)
В исходном растворе содержалось 224-0,1 = 22,4 г NaOH. В процессе электролиза масса щелочи не изменилась. Следовательно, массовая доля NaOH в растворе после окончания электролиза составляет
со % (NaOH) =^§|- • 100 % = 16,7 %
6.12. Пусть исходная смесь содержала х моль FeCl2 (M = = 127 г/моль) и у моль FeCU (M = 162,5 г/моль), тогда
127л:+162,5г/ = 2,895 (1)
При электролизе на катоде осаждается железо (М=56 г/моль):
Fe2+ + 2е~ = Fe0 Fe3++ Зе"= Fe0
Его количество равно общему количеству разложившихся солей, т. е. х + у моль. Следовательно,
56 (* + у) =1,12 (2)
Решая систему алгебраических уравнений (1) и (2), получаем х — у — 0,01. Таким образом, исходная смесь содержала 0,01 моль FeCl2, т.е. 127-0,01 = 1,27 г FeCl2 и 0,01 моль FeCl3, т.е. 162,5-0,01 = 1,625 г FeCl3. Массовые доли компонентов смеси составляют
ш % (FeCl2) = -^-- 100 % =43,9 % со % (FeCl3) = -Mg- • 100 % = 56,1 %
212
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач