После электролиза масса раствора равна 200 — 25,6 — 6,4 == 168 г, а массовая доля кислоты в нем составляет

со % (H2SO4) = ^g- • 100 % = 23,3 %

6.10. При электролизе раствора HNO3 разложению подвергается растворитель — вода:

HNO3 + H2O ^ H3O+ + NO3 (или упрощенно HNO3

H++ NO3")

на катоде: 2 на аноде: 1

2H3O++ 2е = H2+ 2H2O (или 2H+ + 2е =Н2) 6H2O-4е" = 4H3O+ + O2

(или 2H2O -4е" = 4H+ + O2)

2H2O злектрол") 2H2 + O2

Вычислим массу разложившейся воды и массу полученного раствора:

/ ^H2O7' _ 9-10-3600 _ 0 ое , v

mH20 — F 96 500 " 6'6К> "I

"Vp, 2 = %-р. 1 - <2о = 10 — 3,36 = 6,64 (г)

Так как раствор очень разбавленный, его плотность практически равна плотности чистой воды (1 г/мл) и Vp.?, 2 = mp.p> 2: р = = 6,64 : 1 = 6,64 мл. Поскольку HNO3 в растворе ионизована практически полностью, молярная концентрация ионов H3O+ равна молярной концентрации HNO3. При рН 5 cl[{ o* — CiHN0 =■

==10-5 моль/л. Следовательно^ 10 см3 (0,01 л) исходного раствора содержалось Ю-5 - 0,01 = Ю-7 моль HNO3. После электролиза в растворе содержится такое же количество HNO3, а ее молярная концентрация равна

vhno3 Ю~7- юоо , с, ,._в . . . c2hno3 = = —6^4-=1.51 ■ Ю (моль/л)

Кислота по-прежнему ионизована полностью, т. е. Со =<

_5 Нз0+

= с2нШз = 1,51 ■ 10 моль/л и рН полученного раствора равен

рН = -IgC2^+ =-Ig 1,51 - Ю-5 = 4,8

6.11. При электролизе раствора NaOH фактически происходит разложение воды:

на катоде: 2 2H2O + 2е~ = H2 + 20Н~ ' на аноде: 1 40Н~ — 4е~ = 2H2O + O2

„ электролиз

2H2O -V 2H2+ O2

211

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач