6.8. При электролизе соляной кислоты выделяются водород и хлор:

HCl+ H2O ч=* H3O++ СГ

на катоде: 1 на аноде: 1

2H3O+ + 2е" = H2 + 2H2O 2СГ — 2е" = Cl2

2HCl ЗЛектролиз, Hf+ Cl2

Найдем массу HCl (МЕ = 36,5 г/моль), разложившегося при электролизе:

М*НС1 П 36,5 • 1,93 • 2 • 3600 «не, =-р-=-9S50TJ-=5>26 (р)

В 200 г исходного раствора содержится 200-10/100 = 20 (г)1 HCl. После электролиза масса раствора равна 200 — 5,26 = = 194,74 г и в нем содержится 20 — 5,26 = 14,74 г HCl. Следовательно, массовая доля HCl в полученном растворе составляет

со % (HCl) = -Щ- • 100 % = 7,6 «/о

6.9. При электролизе раствора CuSO4 выделяются медь и кислород:

на катоде: 2 Cu2+ + 2е" = Cu0 <

на аноде: 1 2H2O — 4е~ = O2 + 4H+

_ _ _ _ электролиз

2CuSO4+ 2H2O ---»-

—-»• 2Cu + 2H2SO4 + O2

а) На разложение 1 моль соли требуется 2F -^лъ - • 1 моль =

= 193 000 Кл электричества. В 200 г исходного раствора CuSO4 (AI = 160 г/моль) содержится 200-32/100 = 64 г CuSO4, т.е. 64/160 = 0,4 моль CuSO4. Для полного разложения этого количества соли понадобилось 193 000-0,4 = 77 200 Кл. Продолжительность электролиза составила

t = Я- = ZJJ22. =77 200 (с), или 21 ч 26 мин 40 с

б) При электролизе 0,4 моль CuSO4 выделилось 0,4 моль Cu (Al = 64 г/моль), 0,2 моль O2 (AI = 32 г/моль) и образовалось 0,4 моль H2SO4 (AI = 98 г/моль). Найдем массы этих веществ:

ШСи = 64 • 0,4 = 25,6 (г) Шог = 32 • 0,2 = 6,4 (г) mH2so4 = 98-0,4 = 39,2 (г)

210

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач