вергнут водный раствор ацетата натрия.' 2CH3COONa + 2H2O ■ электролиз„ H2 + 2NaOH + C2H6 + 2CO2

6.7. Электролиз водного раствора нитрата металла происходит по схеме

на катоде: 4

на аноде: п

Mf1+ + ле" = Mt0 2H2O - 4е~ = O2 + 4Н*

4Mt(N03)„ + 2nH20 электроли%, 4Mt + 4nHN03 + «O2

Массы осажденного металла и выделившегося кислорода равны соответственно

mm — MEMQJF (1)

^q2-Me02QIF (2)

где Меш и Me02 — молярные массы эквивалентов металла и кислорода, Q — количество электричества, F — постоянная Фа-радея.

Из уравнений (I) и (2) получаем

«Mt МЕт "'Mt^Ep2

-= —— или Меы, =-- (3)

'"O2 МЕ0г т тог V

Вычислим массу и молярную массу эквивалента кислорода:

«о2 = ^02V02 = 32"У = 0,08 (г) Me02 = 32/4 = 8 (г/моль) Подставляя в уравнение (3) численные значения, находим

1,08-1

0,08

Меш = "Т5Г" = 108 (г/моль)

Такой молярной массой эквивалента обладает только серебро. Это означает, что электролизу был подвергнут раствор нитрата серебра:

4AgNO3+ 2H2O злектр°лиз> 4Ag+ 4HNO3+ O2

ft Задачу можно решить проще. При электролизе было получено 56-10-3/22,4 = 2,5• 10_3 моль O2. Поскольку при образовании одной молекулы O2 происходит перенос четырех электронов vgo = 4V02=IO-2 моль. Согласно второму закону Фарадея,

vF =vP ,т. е. Vp = Ю-2 моль и, следовательно,

£Mt £о2 £Mt '

МЕм = тт1увт = 1,08/iO-2 - 108 (г/моль)

209

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач