Масса раствора уменьшилась за счет выделения газообразного водорода и составляет

т= 1000 — 1 =999 (г) Массовая доля иода в этом растворе равна

ftft Для большей строгости решения следовало бы установить, что KI не подвергся полному разложению и его осталось достаточно для растворения I2 с образованием соли KIs-

6.5. На основании опыта а) можно сделать предположение, что в банках А и В находятся галогениды железа (по-видимому, хлориды):

Ag*+ HaP = AgHaIJ,

Выделение на аноде в процессе электролиза зеленовато-желтого !газа — хлора подтверждает, что соли А и В представляют собой хлориды железа. Из опыта б) следует, что в банке С, вероятно, находится сульфат железа:

Ba2++ SOr = BaSO4J

Согласно объединенному закону Фарадея, масса металла, выделяющегося на электроде, равна

т = MQ/nF (п — степень окисления металла в его соединении), откуда Q = mnF/M (1)

Поскольку при электролизе с использованием последовательно соединенных электролитических ячеек через все растворы прошло одинаковое количество электричества, можно записать

mAFenA _ тВУепВ ___ mCVznC тСипСи .

(«си — степень окисления меди в ее соли, па, пв и пс — степени окисления железа в трех солях).

Подставляя в соотношение (2) численные данные («Cu == 2; Мре = 56 г/моль; Меи = 63,5 г/моль; m^Fe — 0,84 г; твре — 0,56 г; TiCFe = 0,84 г; тси = 0,96 г), получаем пд = 2; пв = 3; пс = 2.

Следовательно, в банке А находится FeCl2, в банке В— FeCb, в банке C-FeSO4.

ft Автор не учитывает, что электрохимическое восстановление соли железа (III) происходит ступенчато:

2FeCl3 = 2FeCl2+ Cl2 FeCl2 = Fe + Cl2

207

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач