6.3. а) Электролиз водного раствора нитрата цинка с ртутным катодом протекает по схеме i

на катоде: 2 на аноде: 1

Zn2+ + 2е" + nHg = Zn • nHg 2H2O-4е- = 4H++ O2

2Zn2++2H2O+ 2«Hg ЭЛеКТР°ЛИЗ) —+ 2Zn • nHg + O2 + 4H+

или в молекулярной форме:

2Zn(N03)2 + 2H2O + 2«Hg злектролиз> 2Zn • nHg + O2 + 4HNO3

(ионы H+ или H3O+ на поверхности ртутного электрода разряжаются медленнее, чем ионы Zn2+). Ион Zn2+ приобретает на катоде 2 электрона, поэтому

65.4- 1.3-60-0,9 2

mz„ =-2р-=-2Т96500-=5,5-Ю (г)

Общая масса полученной амальгамы равна 10 + 0,055 =j == 10,055 г, а массовая доля цинка в ней составляет

а % (zn) == S •100 %=0,55 %

б) В соответствии с суммарным уравнением электролиза

voa = 0,5vZn= °'5'б5 410— = 4,2- Ю-4 (моль)

При нормальных условиях выделившийся газ займет объем

V0, = Vmvo2 = 22,4 • 4,2 • 10-4 = 9,4 • Ю-3 (л) = 9,4 (мл)

6.4. При электролизе водного раствора KI происходят следующие процессы:

на катоде: 1 на аноде: 1

2Н2О + 2е~ = 20Н" + Н2 2Г —2е"=Г2

21- + 2H8O злектР°ЛИЗ> I2+ H2+ 2OH-

или в молекулярной форме:

2KI + 2H2O 9ЛеКтР°ЛИЗ> I2+ H2+ 2KOH

Вычислим, сколько H2 и I2 образовалось за 5 ч 21 мин 40 с ,(или 19 300 с):

AfHg/<T) 2-5-19300-1 mH2== nHf ^ 2 - 96 500 = 1 ^ M1JtX] 254 - 5. 19 300-1 ™* = -ф" = 2-96 500- = 127 <г)

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач