Общая масса никеля, осажденного на десяти цилиндрах, равна т = Юр • Al/ = 10 • 8,9 • 14,3 = 1273 (г)

что составляет 1273 : 58,7 = 21,7 моль Ni.

На выделение 1 моль Ni расходуется 1•2•F = 2-96 500 Кл электричества. Следовательно, при выходе по току г) = 90 % (или 0,9) на выделение 21,7 моль Ni потребуется

Q ^ 21.7.2-96500 = 4)65,1Qe (Кл)

Расход электрической энергии составит

W = QV = 4,65- 106 • 2,5= 1,16 • 107 (Дж) ~ 3,2 (кВт-ч) (1 кВт - 4 = 3,6 - 106 Дж)

6.2. При электролизе раствора Al2O3 в расплавленном криолите происходит реакция

2Al2O3 = 4Al + 3O2

При этом ион Al3+ приобретает на катоде 3 электрона. Следовательно, на выделение 1 моль алюминия (M = 27 г/моль) расходуется 1-3-F = 3-96500 = 2,895•1O5 Кл электричества. При выходе по току г) = 85 % (или 0,85) на выделение 810 : 27= = 30 кмоль Al затрачивается

~ 30- 103-2,895 • 105 , по 1л10 ,т, . ^ =-085-= 1,02 • 1010 (Кл)

Расход электроэнергии составляет

W = QV = 1,02 • 1010 -7 = 7,14 - 10ю (Дж) « 2,0- 104 (кВт • ч)

ftft Промышленный электролиз обычно осуществляют с угольно-графитовыми электродами, поэтому реальный процесс отвечает уравнению

2Al2O3 + ЗС 9ЛектРОлИЗ> 4Al + 3CO2

Формально «растворение» Al2O3 в расплаве криолита можно описать ионным уравнением

Al2O3 + 3A1FI" = 2Al3+ + 3AlOF43" + 6F" При электролизе происходят следующие процессы: на катоде: Al3+ + Зе" = Al0 на аноде: 2AlOF43" + С — 4е" = 2AlF4- + COa

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач