Физические свойства. Металл красноватого цвета, температура плавления 1083°С, плотность 11,3 г/см³; очень хороший проводник тепла и электрического тока.

Химические свойства. При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами.

Медь в ряду напряжений находится правее водорода, поэтому не реагирует с кислотами с выделением водорода. Но при нагревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства:

Задача. Получите медь:

1. пирометаллургическим методом,
2. гидрометаллургическим методом,
3. электрометаллургическим методом.

Химические свойства:

1. оксида меди (II)
2. гидроксида меди (II) Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

1. Оксид меди (II) СиО - основной оксид, в воде нерастворим; реагирует с кислотами с образованием соли и воды; способен восстанавливаться до меди:

2. Гидроксид меди (II) Си(ОН)₂ - нерастворимое в воде основание; разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды.

Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы

[Cu(NH₃)₄²⁺Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂