Если на систему, которая находится в состоянии динамического равновесия, оказывать внешнее воздействие, то в системе будут протекать процессы, направленные на уменьшение этого внешнего воздействия. Так, например, если:

• а) повышать температуру, то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции;
• б) понижать температуру, то равновесие сместится в сторону экзотермической реакции;
• в) повышать давление - равновесие сместится в сторону образования меньшего числа молекул;
• г) понижать давление — равновесие сместится в сторону образования большего числа молекул;
• д) увеличивать концентрацию исходных веществ — равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции;
• е) увеличивать концентрацию продуктов реакции — равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.

Задача. Как сместится равновесие реакции

если:

• а) повысить температуру?
• б) понизить температуру?
• в) увеличить давление?
• г) понизить давление?
• д) увеличить концентрацию водорода?

Решение. В соответствии с принципом Ле-Шателье и с учетом заданных условий в случаеа) равновесие сместится влево; в случаях б) и в) - вправо; в случае г) - влево (в исходных веществах четыре молекулярных объема,а в конечных - два); в случае д) равновесие сместится в сторону синтеза аммиака.

Задача. Во сколько раз возрастет скорость реакции синтеза аммиака, если концентрацию водорода увеличить в 5 раз?

Решение. Синтез аммиака описывается реакцией:

ЗН₂ + N₂ --> 2NH₃.

В общем виде скорость этой реакции можно записать:

V = К[Н₂]³ • [N₂].

Если [Н₂] = а моль/л, a [N₂] = b моль/л, то Y₁ = К • а³ • b; при увеличении концентрации водорода в 5 раз скорость реакции станет равной Y₂ = K[5a]³b. А в целом скорость реакции увеличится во столько раз, во сколько раз v, больше v, т. е.:

Задача. Какое влияние на равновесное состояние системы

окажут:

• а) увеличение давления,
• б) повышение температуры,
• в) введение катализатора?

Решение.