Контрольные работы, курсовые, дипломные, рефераты, а также подготовка докладов, чертежей, лабораторных работ, презентаций и еще много всего. Недорого и быстро.
Главное квантовое число (n) — характеризует энергию и размер орбитали.
Оно принимает значения от 1 до :
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Побочное (орбитальное) квантовое число (1) - характеризует форму
орбиталей и принимает значения от 0 до (n - 1): 1 = О, 1, 2, 3, 4. Например,
если n = 2, то 1 имеет 2 значения: О, 1. Значит, на 2 энергетическом
уровне есть сферическая орбиталь (1 = 0) и в виде объемной восьмерки
(гантелеобразная) (1 = 1).
Магнитное квантовое число (m) - характеризует количество орбиталей
одинаковой формы и ориентацию их в электромагнитном поле ядра атома.
Оно принимает значения в интервале от —1 до +1. Для каждого значения
разрешено (21 + 1) значений числа m. Например, если 1 = 1, то m имеет
(2 x 1 + 1) 3 значения: — 1,0, +1.
Спиновое квантовое число (s) - характеризует вращение электрона вокруг
своей оси и принимает только 2 значения: +1/2 ()
и -1/2 (). (Спин электрона
— свойство электрона вести себя как крошечный магнит).
Вы находитесь на сайте Xenoid v2.0:
быстро, качественно и недорого помогаем решать
задачи по химии. Возможны консультации онлайн. См. раздел "Решение задач".
:
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 
). (Спин электрона
— свойство электрона вести себя как крошечный магнит).