Золотой дождь
Cуществует множество веществ с
сильной температурной зависимостью
растворимости. Именно на этом явлении и основан
данный опыт. Для проведения этого опыта
необходимо взвесить равные количества ацетата
свинца(||) и йодида калия. Далее готовят два
раствора. В два химических стакана наливают по 50
мл дистиллированной воды. В один добавляют 1мл
столового уксуса (или ~0,2 мл концентрированной
уксусной кислоты) и растворяют ацетат свинца.
Кислота добавляется для того, чтобы подавить
гидролиз ионов Pb2+. Во втором растворяют KI.
Затем оба раствора сливают в колбу из
огнеупорного стекла объёмом 150мл. При этом
происходит реакция двойного обмена между
ацетатом свинца и йодидом калия:
Pb(CH3COO)2 + 2KI => 2KCH3COO + PbI2 Химия: решение задач
После смешивания растворов
выпадает жёлтый осадок йодида свинца(||). Смеси
растворов в колбе необходимо дать отстояться,
чтобы осадок осел полностью. После этого с осадка
осторожно сливают жидкость и вместо неё доливают
100мл дистиллированной воды. Теперь раствор
необходимо нагреть до кипения и кипятить
втечении 2-3мин. Осадок должен раствориться
полностью. Если всё было сделано правильно, то
после охлаждения раствора выпадет множество
золотистых кристалликов, которые при
встряхивании колбы будут парить в толще воды.
Размер кристалликов очень сильно зависит от
скорости охлаждения: чем медленнее охлаждать,
тем более крупными и красивыми будут
кристаллики. Для большей их прочности перед
кипячением в раствор добавляют немного
глицерина (~0,5мл на 100 мл раствора).
Затвердевание жидкости
В химический стакан наливают
20-50 мл силикатного клея (силикат натрия) и
добавляют 2-3 мл раствора соляной кислоты (1:1) и тут
же перемешивают стеклянной палочкой. Через 30-40
секунд жидкость загустеет и ее уже нельзя вылить
из стакана.
Неорганический сад ("Сад
химика", "Химические водоросли"...)
Другой, но не менее интересный
опыт с сидикатом натрия. Готовят горячий (около 60
°C) насыщенный раствор силиката натрия в 100 г воды.
Полученный раствор медленно охлаждают до
комнатной температуры, при этом образуется
вязкая масса, напоминающая по консистенции
силикатный клей. Затем берут несколько
кристаллов различных окрашенных солей, например,
меди, кобальта и никеля. Кристаллы осторожно
помещают на дно стакана и оставляют на ночь.
Утром можно полюбоваться на "неорганический
сад", который вырастет из "семян" -
кристаллов.
В методическом отношении, опыт
интересен тем, что показывает один из вариантов
(хотя и не самый распространенный) образования в
природе силикатов, показывает явление осмоса
(хотя в школе его не изучают) и еще раз доказывает,
что химия не скучная наука.
Уравнение реакции в случае с
медным купоросом:
CuSO4 + Na2SiO3 = CuSiO3 + Na2SO4
"Заживление раны"
Этот опыт демонстрируется в
различных вариантах. Перед вами один из них. Кожу
руки обильно смачивают "йодом" (слабый
раствор хлорного железа), якобы для дезинфекции.
После этого набирают в тонкую трубочку раствор
роданида калия и проводят концом этой трубочки
по смоченному месту (для усиления эффекта опыта
можно использовать тупой нож). На руке появляется
"кровоточащая рана", которую легко смывают
затем обычной водой, а руку вытирают насухо
полотенцем.
Примечание: Реакцию
образования раствора роданида железа (III) можно
использовать для получения хорошей имитации
крови.
|