Контрольные работы, курсовые, дипломные, рефераты, а также подготовка докладов, чертежей, лабораторных работ, презентаций и еще много всего. Недорого и быстро.

Узнать больше...

Главная страница Шпаргалки
Решение задач Эксклюзивные фото по химии
Сочинения (более 4000) Юмор из жизни учащихся
Вернуться в раздел "Учебные материалы"

Химия

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

17. Марганец

Свойства элементов VII B группы.

Свойства

25Mn

43Tc

75Re

Атомная масса

54,938

99

186,21

Электронная конфигурация*

0,126

0,136

0,137

0,743

0,728

0,787

Энергия ионизации

7,43

7,28

7,87

Относительная электроотрицательность

1,6

-

1,46

Возможные степени окисления

+2, +4, +6, +7

+4, +5, +7

+2, +4, +6, +7

кларк, ат.%

(распространненость в природе)

0,03

-

9×10-9

Агрегатное состояние

(н. у.)

Т В Е Р Д Ы Е В Е Щ Е С Т В А

Цвет

Серебристый

серебристо-коричневый

серебристо-белый

1245

2200

3180

2120

4600

5625

Плотность

7,4

14,49

21,04

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Марганец. Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя соли марганца (II):

В различных соединениях марганец проявляет степени окисления 2+, 4+, 6+ и 7+. Чем выше степень окисления, тем более ковалентный характер имеют соответствующие соединения. С возрастанием степени окисления марганца увеличивается также кислотность его оксидов.

При нагревании марганец взаимодействует с кислородом, галогенами, углеродом, бором, кремнием, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуются смешанные оксиды:

Диспергированный марганец при нагревании реагирует с водой:

Одной из особенностей марганца является способность поглощать кислород.

Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами окислителями, хотя при нагревании реакция идет:

При взаимодействии с разбавленными кислотами выделяется водород:

На самом деле в растворе существует аквакомплекс [Mn(H2O)6]Cl2.

Марганец взаимодействует со щелочами в присутствие окислителя:

Оксид марганца (II). Оксид марганца (II) можно получить восстановление оксида марганца (IV):

Этот оксид обладает основными свойствами. Так, он не реагирует с водой, а при взаимодействии с кислотами образуются соли марганца (II):

Гидроксид марганца (II). При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2:

При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II):

При стоянии на воздухе гидроксид марганца (II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV):

Аналогичная реакция протекает с сульфидом марганца MnS, но с выпадением осадка серы.

Соли марганца (II). Марганец (II) при взаимодействии с сильными окислителями переходит в различные степени окисления в зависимости от реакции среды:

что можно проиллюстрировать следующими примерами:

К трудно растворимым солям марганца (II) относятся фторид, карбонат и фосфат.

Оксид марганца (IV). Наиболее важным соединением марганца (IV) является его оксид MnO2. Это соединение коричнево-черного цвета не растворяется в воде. Оксид марганца (IV) — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

Эта реакция часто используется для получения хлора в лаборатории.

Этот оксид обладает амфотерными свойствами, равно как и оксогидроксид MnO(OH)2 и гидроксид Mn(OH)4 марганца (IV):

Манганат калия. Соединения марганца (VI) малоустойчивы, однако наиболее известное соединение — манганат калия K2MnО4 устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например:

Вообще для Mn6+ характерны следующие продукты окислительно-восстановительных реакций:

Например:

Перманганат калия. Высшую степень окисления 7+ марганец имеет в кислотном оксиде Мn2О7 и перманганате калия КмnO4. Последнее вещество — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде.

Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов Мn2+:

в щелочной среде — до К2МnO4 (см. выше), а в нейтральной среде — до MnO2:

 

Анализы для эко infertility.su/information/what-take/.

 

Вы находитесь на сайте Xenoid v2.0:
если вам нужно быстро, подробно и недорого
решить контрольную - обращайтесь. Возможны консультации
онлайн. См. раздел "Решение задач".

 

 

 

Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач