Контрольные работы, курсовые, дипломные, рефераты, а также подготовка докладов, чертежей, лабораторных работ, презентаций и еще много всего. Недорого и быстро.

Узнать больше...

Главная страница Шпаргалки
Решение задач Эксклюзивные фото по химии
Сочинения (более 4000) Юмор из жизни учащихся
Вернуться в раздел "Учебные материалы"

Химия

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

15. Цинк, ртуть

Свойства элементов II B группы.

Свойства

30Zn

48Cd

80Hg

Атомная масса

65,38

112,40

200,59

Электронная конфигурация*

0,139

0,148

0,150

0,083

0,103

0,112

Энергия ионизации

9,391

8,991

10,43

Относительная электроотрицательность

1,6

1,7

1,9

Возможные степени окисления

+2

+2

+1, +2

кларк, ат.%

(распространненость в природе)

1× 10-3

8× 10 -6

6× 10 -7

Агрегатное состояние

(н. у.)

Т В Е Р Д Ы Е   В Е Щ Е С Т В А

ЖИДКОСТЬ (20 ° С)

Цвет

голубовато-белый

белый

серебристо-белый

419,5

321

-38,86

907

765

356,73

Плотность

7,13

8,642

13,546

Стандартный электродный потенциал

-0,761

-0,402

+0,854

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Получение. В промышленности элементы II B группы получают двумя способами. Первый – пирометаллургия, в которой используются:

а) окислительный обжиг:

,

образующийся первоначально в ходе этого процесса оксид ртути (II) разлагается при температуре процесса по реакции:

Аналогично из сульфидов цинка и кадмия получают их оксиды (II), которые затем для получения чистых веществ подвергают восстановительному обжигу.

б) восстановительный обжиг:

Второй способ получения элементов II В группы – гидрометаллургический. Используют выщелачивание:

затем электролизом раствора соли ZnSO4 получают чистый Zn:

Химические свойства элементов II B группы. Цинк, кадмий и ртуть химически довольно инертны в атмосфере сухого воздуха. На поверхности цинка и кадмия при соприкосновении с влажным воздухом, а также содержащимся в нем СО2 образуются пленки оксидов и карбонатов.

Жидкая ртуть взаимодействует при комнатной температуре с серой и иодом:

- это метод уборки ртути (иногда используют KMnO4). Пары ртути очень ядовиты!

При нагревании все элементы II В группы взаимодействуют с кислородом, серой и галогенами, проявляя в этих соединениях характерную степень окисления +2. (Оксид ртути (II) HgO – разлагается на ртуть и кислород (см. выше)).

С водой в нормальных условиях ртуть не взаимодействует, равно как цинк и кадмий, которые пассивируются вследствие наличия на поверхности оксидной пленки.

Ртуть не взаимодействует с кислотами неокислителями, а кадмий и цинк образуют с ними соли (II) и вытесняют водород.

По-разному, в зависимости от условий, реагируют эти элементы и с кислотами окислителями. Так:

Цинк и его соединения. Цинк в соединениях проявляет только одну степень окисления 2+. В лабораториях его часто используют для получения водорода из разбавленной соляной кислоты:

Цинк взаимодействует с раствором аммиака, вытесняя из него водород:

Оксид цинка. Оксид цинка ZnO проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами:

так и с щелочами:

В последней реакции образуется анионный комплекс тетрагидроксицинката.

Гидроксид цинка. Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах:

При взаимодействии гидроксида цинка с раствором аммиака образуется гидроксид тетраамминцинка (как и в реакции чистого цинка с р-ром NH3).

Иначе ведет себя в этой реакции Hg2+(гидроксид ртути (II) мгновенно разлагается на HgO и H2O):

Соли цинка и ртути. Сульфид цинка в взаимодействует с соляной кислотой:

тогда как сульфид ртути растворяется только в “царской водке”:

При взаимодействии сульфида ртути с сульфидом калия образуется комплексное соединения хорошо растворимое в воде:

Пожалуй, самое известное соединение ртути – Hg(SCN)2цианат, используемое для заполнения капсул детонаторов, разлагающееся с эффектным образованием “фараоновых змей”:

Еще одно известное соединение ртути – HgCl2сильный яд! Хотя в медицине и применяется как анитсептик. При взаимодействии сулемы с аммиаком образуется аминосоединение, которое используется в медицине для приготовления мазей:

При взаимодействии сулемы с ртутью образуется еще одно ядовитое соединение ртути – каломель Hg2Cl2:

.

В этом соединении присутствуют связи ¾ Hg ¾ Hg ¾ .

Каломель выделяется и при разложении аминосоединения ртути, образующегося по вышеприведенной реакции:

При взаимодействии каломели с хлором образуется хлорид ртути (II), а в реакции в хлоридом олова (II), выделяется ртуть:

 

 

Вы находитесь на сайте Xenoid v2.0:
если вам нужно быстро, подробно и недорого
решить контрольную - обращайтесь. Возможны консультации
онлайн. См. раздел "Решение задач".

 

 

 

Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач