Контрольные работы, курсовые, дипломные, рефераты, а также подготовка докладов, чертежей, лабораторных работ, презентаций и еще много всего. Недорого и быстро.

Узнать больше...

Главная страница Шпаргалки
Решение задач Эксклюзивные фото по химии
Сочинения (более 4000) Юмор из жизни учащихся
Вернуться в раздел "Учебные материалы"

Химия

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

14. Медь, серебро

Свойства элементов I B группы.

Свойства

29Cu

47Ag

79Au

Атомная масса

63,546

107,868

196,966

Электронная конфигурация*

0,127

0,144

0,144

0,098

0,113

0,137

Энергия ионизации

7,726

7,547

9,223

Относительная электроотрицательность

1,9

1,9

2,4

Возможные степени окисления

+1, +2, +3

+1, +2, +3

+1, +3

кларк, ат.%

(распространненость в природе)

0,003

2× 10- 6

5× 10- 8

Агрегатное состояние

(н. у.)

Т В Е Р Д Ы Е  В Е Щ Е С Т В А

Цвет

красный

белый

желтый

1083

961,3

1064,7

2593

2180

2707

Плотность

8,96

10,50

19,3

Стандартный электродный потенциал

0,51

0,81

1,68

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Медь. Физические свойства. Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета. Ее атомы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня 3d104s1.

Химические свойства. Медь обладает наименьшей активностью среди всех переходных металлов. Так, она не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. Она растворяется только в кислотах-окислителях:

В соединениях медь проявляет две степени окисления: 1+ и 2+, из которых более устойчиво состояние 2+. Одновалентная медь встречается либо в нерастворимых соединениях (CuCl, Cu2S), либо в виде растворимых комплексов типа [Cu(NH3)2]+.

Хлорид меди (I) растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминмеди (I) [Cu(NH3)2]+:

Так же в аммиаке растворяется оксид меди (I) Cu2O:

Ионы Си2+ в водном растворе существуют в виде комплексов гексааквамеди (II) [Cu(H2O)6]2+, имеющих характерную сине-голубую окраску. При добавлении гидроксида натрия к раствору, содержащему эти ионы, образуется голубой осадок гидратированного гидроксида меди (II):

Полученный осадок, в свою очередь, растворяется в растворе аммиака, образуя ярко-синий комплекс:

Изменение окраски соединений меди при переходе из степени окисления 2+ в степень окисления 1+ используется в органической химии для качественного анализа. Так, свежеосажденный гидроксид Си(ОН)2 синего цвета восстанавливается до оранжевого осадка Сu2О альдегидами или восстанавливающими углеводами, например глюкозой.

Серебро. Химические свойства. Серебро, так же как и медь, не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах-окислителях:

В большинстве соединений серебро проявляет степень окисления 1+. Растворимый нитрат серебра используется как реактив для качественного определения ионов Сl- , Вr- , I- :

При добавлении NaOH к раствору AgNO3 образуется темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:

Подобно соединениям меди (I), осадки AgCl и Ag2O могут растворяться в растворах аммиака с образованием комплексных соединений:

Последний комплекс используется в органической химии в качественной реакции на альдегиды (реакция “серебряного зеркала”).

 

 

 

Стоимость облицовки мраморных каминов.

 

Вы находитесь на сайте Xenoid v2.0:
если вам нужно быстро, подробно и недорого
решить контрольную - обращайтесь. Возможны консультации
онлайн. См. раздел "Решение задач".

 

 

 

Copyright © 2005-2013 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач