12.6. Под действием света происходит разложение сернистой кислоты:

3H2SO3 = 2H^SO4 + S + H2O

Склянки следует заполнять раствором H2SO3 доверху, чтобы предотвратить окисление H2SO3 кислородом воздуха:

2H2SO3 H-O2 = 2H2SO4

12.7. Концентрированный раствор HCl может реагировать с KMnO4 или K2Cr2O7:

2KMnO4 + 16НС1 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

K2Cr2O7 + 14НС1 = 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2

K2Cr2O7 + 6HCl = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3H2O

12.8. Углекислый газ, содержащийся в выдыхаемом „воздухе, реагирует с Ca(OH)2:

Ca(OH)2H-CO2 = CaCO3H-H2O

При продолжении опыта осадок средней соли превращается в кислую соль, значительно лучше растворимую в воде:

CaCO3 + CO2 + H2O = Са(НС03)2

12.9. При смачивании шнуров водой происходит сильноэкзотермическая реакция:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Если количество воды не превышает количества, необходимого для протекания этой реакции, то выделяющееся тепло расходуется на нагревание серы, которая плавится и самовозгорается на воздухе:

S + O2 = SO2

Загоревшаяся сера поджигает органические ткани шнура.

12.10. Сероводород способен окисляться концентрированной серной кислотой:

H2SO4 H- 3H2S = 4H2O + 4S

Протеканию этой реакции способствует разогревание серной кислоты в результате поглощения образующейся воды.

12.11. Наряду с основной реакцией

PBr5 H- 4H2O = H3PO4 + 5HBr

сопровождающейся выделением большого количества тепла, могут протекать и побочные реакции:

PBr5 ч=*= PBr3H-Br2

PBr3 H- 3H2O = H3PO3 H- ЗНВг

33=5

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач