Главная страница | Шпаргалки |
Помощь в решении задач | Химия в эксклюзивных фотографиях |
Отсканированные книги по химии | Программы в помощь учащимся |
(2) можно записать в виде
По условию рН =11,5 и, следовательно, рОН = 14 — рН = 2,5, откуда [ОН~] = Ю-2'5. Из соотношения (3) получаем [ОН"]2 + /CjOH-] (ю-2-5)2 + ю-", ю-2-5
Кь 10"
0,1 (M)
При плотности раствора р = 1 г/см3 масса 1 л раствора равна 1000 г и он содержит 0,1 моль основания с молярной массой M г/моль. Массовая доля основания в растворе составляет 0,17 %, или 0,0017, т. е. « = -^- = 0,0017, откуда M = = 17 (г/моль).
Очевидно, что не может существовать основание XOH с такой молярной массой, так как M = Mx + 17 и Mx = 0(1).
Таким образом, основные свойства вещества могли реализоваться по уравнению (1а), и в этом случае неизвестным основанием должен быть аммиак (M= 17 г/моль), реагирующий с водой с образованием гидроксид-ионов:
NH3+H2O NH4++ ОН"
11.37. Свинец образуется в урановом и ториевом минералах вследствие радиоактивного распада U и Th.
Определим относительные атомные массы свинца в двух минералах из соотношения:
трь : IUs = ArPb'' Аг s
или
„ "1PlA s
Аг рь = —--
ms
а)' Для изотопа свинца, содержащегося в урановом минерале, атомная масса равна
. 0,8654-32.064 „~„
А' рь = 1 - 0,8654 в 206'153
Эта величина атомной массы близка к значению атомной массы изотопа 206Pb, являющегося конечным продуктом распада радиоактивных элементов семейства урана.
б) Для изотопа свинца в ториевом минерале находим „ 0,8664 • 32,064 ОЛ7 oq
Агрь= t _ 0,8664 =207,93
Эта величина атомной массы близка к значению атомной массы изотопа свинца 208Pb, который является конечным продуктом распада радиоактивных элементов семейства тория.
332
|
На правах рекламы |
|
Компьютерные программы по химии |
Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач