Подставляя значение у в выражение (2), находим х = = 152,3 (м3). При указанных значениях P = 105 Н/м2 и Г = = 5500C

PV 152,3- 105 о оо / \

Vh2O = Ж = 8i31.823 = 2,23 (кмоль)

11.35. а) Поскольку объемный состав смеси совпадает с ее мольным составом, в исходной газовой смеси на 35 кмоль СО приходятся 35 кмоль H2, 25 кмоль N2 и 5 кмоль CO2. Предположим, что к исходной смеси, содержащей 35 кмоль СО, прибавили х кмоль H2O и при этом у кмоль СО вступило в реакцию (1). Тогда равновесная смесь содержит: 35 — у кмоль СО; х — у кмоль H2O; 5 + у кмоль CO2; 35 + у кмоль H2. Константа равновесия реакции (1) приобретет вид

(5 + У)(35 + У)

(Зо - у) (х - у) ^ 1

После удаления CO2 и H2O образуется смесь, содержащая 35 — у кмоль СО, 35 + 1/ кмоль H2, 25 кмоль N2. По условию объемная доля СО в смеси составляет 8 % (или 0,08): 35_„

45Co = з5-у + 35 + у + 25 = °>08> 0ТКУДа У = 27)4 <КМ0ЛЬ С0>

Подставляя это значение у в уравнение (2), получаем х = = 86,5 (кмоль H2O).

Таким образом, полученная смесь содержит 7,6 кмоль СО, 62,4 кмоль H2, 25 кмоль N2, что соответствует следующему мольному и объемному составу: 8 % СО; 65,7 % H2; 26,3 % N2.

б) Для конверсии 100 кмоль исходной смеси по проведенному в п. а) расчету необходимо 86,5 кмоль H2O. Так как объемные количества пропорциональны мольным, для конверсии 100 м3 этой смеси, измеренной при нормальных условиях, понадобится 86,5 м3 паров H2O (в пересчете также на нормальные условия). Такой объем заняли бы 86,5/22,4 = 3,36 кмоль водяного пара.

11.36. Диссоциацию слабого основания можно описать уравнением

XOH X++ ОН" (1)

или

В+ H2O BH++ ОН" (1а)

Константа равновесия процесса (1) равна

„ _ [X+] [он-] .

Дь~ [XOH] W

При этом [X+I = [OH"]; [XOH] = C-[OH"], где с - молярная концентрация раствора основания. Следовательно, соотношение

331

Copyright © 2005-2012 Xenoid v2.0

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Химия: решение задач